把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100g足量的稀H2SO4里,反应停止后,所得混合物总质量为106.8g.计算
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/18 02:18:33
把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100g足量的稀H2SO4里,反应停止后,所得混合物总质量为106.8g.计算:
(反应方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2)求:1.根据 定律,反应后生成H2的质量是 g .(2)计算不纯的锌的质量分数.(计算结果精确到0.1%)
(反应方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2)求:1.根据 定律,反应后生成H2的质量是 g .(2)计算不纯的锌的质量分数.(计算结果精确到0.1%)
![把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100g足量的稀H2SO4里,反应停止后,所得混合物总质量为106.8g.计算](/uploads/image/z/3907091-11-1.jpg?t=%E6%8A%8A7g%E5%90%AB%E6%9D%82%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%94%8C%E7%89%87%28%E6%9D%82%E8%B4%A8%E4%B8%8D%E4%B8%8E%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%29%E6%94%BE%E5%9C%A8100g%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80H2SO4%E9%87%8C%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%81%9C%E6%AD%A2%E5%90%8E%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E6%80%BB%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA106.8g.%E8%AE%A1%E7%AE%97)
1.根据 质量守恒 定律,反应后生成H2的质量是 0.2 g .(因为反应后质量=混合物质量+氢气质量=反应前锌加稀硫酸的质量)
(2)计算不纯的锌的质量分数.(计算结果精确到0.1%)
65gZn---2gH2,那么0.2gH2就需要用6.5gZn,(这里用方程式计算),所以锌的质量分数为6.5/7*100%=92.9%
(2)计算不纯的锌的质量分数.(计算结果精确到0.1%)
65gZn---2gH2,那么0.2gH2就需要用6.5gZn,(这里用方程式计算),所以锌的质量分数为6.5/7*100%=92.9%
把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100g足量的稀H2SO4里,反应停止后,所得混合物总质量为106.8g.计算
把7g 含杂质的锌片(杂质不与稀硫酸反应)放在100g足量的稀硫酸里,反应停止后所得混合物总质量为106.8g.求:(Z
把10g含杂质的锌片(杂质不与盐酸反应)放入100g足量的稀盐酸里,反应停止后所得的混合物的质量为109.8g,
把7g锌片放入100g足量稀硫酸中,反应停止后所得混合物总质量为106.8g,求不纯的锌片中单质锌的质量分数
7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应,也不溶于水)放在100g稀硫酸中,恰好完全反应
吧14g含杂质的锌片(杂质不跟硫酸反应),放在200g的足量稀硫酸中,
一块质量为15g的粗锌片(杂质不跟酸反应)与足量的稀硫酸完全反应后放出氢气0.4g
把7克含杂质的锌片放在盛有100克足量稀硫酸的烧杯里 反应后称的烧杯总质量为106.8克
含杂质10%的锌片,与足量的稀硫酸完全反应,生成0.4g氢气,求锌片质量
7g含杂质的锌可与100g,9.8%的稀硫酸恰好完全反应,(杂质不参加反应)计算反应后所得的溶液中溶质的质量分
含杂质的铁10g与足量100g稀硫酸充分反应后(杂质不反映),过滤测得溶液的质量为105.4g,则铁的纯度是多少?
含杂质的铁20g与足量的100g稀硫酸反应充分反应后称得溶液质量119.4g,杂质不反应,则铁的纯度是多少?请