化学反应少量,足量,过量,的离子方程式书写原则

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 22:03:40

化学反应少量,足量,过量,的离子方程式书写原则
比如
少量NaOH和足量Ca(HCO3)2反应
足量NaOH和少量Ca(HCO3)2反应
2者反应式是不同的,我想知道那么写的根据是什么?有其他类似的反应怎么处理?
我们老师讲的是将少量的放在前面,后面的根据前面的离子,把前面的离子反应完
那么第一个是 NaOH + 1/2 Ca(HCO3)2 反应完OH-
第二个是 Ca(HCO3)2 + 2NaOH 反应完HCO3-
两者是一样的.感觉,后者是前者乘以2而已

简言之,就是有没有多的东西让你干别的
做这种题时,假设,在溶液里面,高价态的那种我就放一个分子进去,(有些说是分子不怎么妥,毕竟可能不是分子,但只是这么思考而已),然后低价位的那中,我再一个分子一个分子的放
比如,该题,溶液里我就放一个Ca(HCO3)2分子,
第一种情况不是少量吗,好,就放一个NaOH,这种情况就是反应完OH-
第二种情况是过量,那我就多放几个NaOH,多放几个就会反应完HCO3-了
注意：要这么想象,Ca(HCO3)2我就放一个.然后,NaOH, 我就一个一个的往里面丢,应该会怎么变化.
面对这少量,足量,过量的问题,你都可以这么想.
再问：高价态和低价态是什么意思？
再答： Ca2+是2价的高 Na+是1价的低题中，总不至于放一个NaOH 分子，然后足量Ca(HCO3)2是放1/2个Ca(HCO3)2分子，显然不妥，不利于思考。几乎所有的化学反应、化学平衡的题，你都可以想象成只有几个分子在那反应。

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