若取相同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应,情况如右图所示.依图回答：图中的曲线说明三种金属的质量（每

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/30 09:05:59

若取相同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应,情况如右图所示.依图回答：图中的曲线说明三种金属的质量（每种金属的质量都为m克）与盐酸溶质HCl的质量（n克）之间的关系是 ▲ 或 ▲ .（用不等式表示）
答案是m≥56n/73 或 m≥65n/73

简单证明答案是正确的:
从上述四种金属与盐酸反应的方程式不难的出:
产生一摩尔氢气所消耗的金属质量分别为铝 27x2/3=18g ,镁 24 g ,锌 65 g,铁 56 g,而产生一摩尔氢气需要两摩尔的HCL ,产生一摩尔氢气各种金属消耗的HCL质量都是 73 g .这里m有个最小值(产生单位氢气所需消耗的金属质量有最小值) 对金属锌和金属铁分别列式:锌:m/65=n/73,铁:m/56=n/73,题示的任意三种金属中必然有锌或者铁,所以答案会有两种情况,m的最小值也在这两式中取.
所以,答案得证!

若取相同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应,情况如右图所示.依图回答：图中的曲线说明三种金属的质量（每若取相同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应，情况如右图所示，依图回答：图中的曲线说明三种金属的质量（每若取相同质量的铝,镁,锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应,情况如右图所示,依图回答:图中的曲线说明三用钠跟水,镁跟盐酸,铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应,若制得相同质量的氢气,三种金属质量之比为? 有关金属性质的题,用钠跟水,镁和盐酸,铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应,若制的相同质量的氢气,三种金属的质量之比为（） A 相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别投入三份等质量且等质量分数的稀盐酸中,反应完毕后,三种金属均有剩余,三种金属产生的用钠与水、镁与稀盐酸、铝与氢氧化钠溶液分别进行反应,若制取相同质量的氢气,三种金属的质量比为将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H2质量分现取相同质量的三种金属分别同时跟稀硫酸发生置换反应,产生的H2的质量和反应时间将质量相等的A、B、C三种金属（均为+2价），同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应取质量相同的三种金属块,分别是铁,铝,铜哪个体积最大,哪个体积最小? 等质量的铝,铁,锌放入等质量分数的稀盐酸中,充分反应后,三种金属均有剩余,则产生氢气( )