Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 20:30:42

Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80℃,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品.反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 = Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O
（1）上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是
答案中是取最后一次洗涤液加入BaCo3,为什么不是加入Cl-?不应该检验Ag+吗?

检验洗涤是否完全主要检验的是【 KOH K2SO4等离子】,因为他们是同时存在的,所以只要检验一种离子就可以了
所以可以
检验OH →滴入酚酞,若酚酞变红说明有OH-→洗涤不完全
检验SO42-→滴入BaCO3,Ba（NO3）2等,若有白色沉淀说明有SO42-→洗涤不完全
但由题意知,在KOH加入【适量AgNO3 溶液】,从经济因素方面考虑,Ag必须完全转化为 Ag2O2,所以AgNO3一定少量KOH K2S2O8就是过量的,因此Ag+不残留
所以Cl-无法判断.
如还有疑问~欢迎追问
再问：洗涤完全和沉淀完全.....不一样是吧？那这方程式里任意离子只要检测出来就不是洗涤完全是把？包括反应物里的？还有从经济因素方面考虑.....好聪明.... 但为什么有OH-？若OH-反应完了呢？
再答：洗涤完全和沉淀完全当然不一样沉淀完全是AgNO3中Ag+全部转为Ag2O2这是制备要求，不然浪费了洗涤完全是洗涤液就是水杂质离子同时存在，所以只要检验任意离子就可以 OH-不可能全部反应完，因为反应物 KOH K2S2O8的量是大于AgNO3，这样AgNO3才能完全沉淀

Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应 Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH中加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保... 求助高中化学问题Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O 银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag 银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag,负极的电解质溶液为KOH 电池放电时正极的Ag2O2转化成Ag,负极的Zn转化为KZn(OH)4,写出该电池反应方程式 A物质与适量酸化的AGNO3溶液,过滤后生成浅黄色沉淀（B物质）,和C物质.已知C物质加入KSCN溶液生成血红色溶液. 下列物质加入盐酸,溶液的ph不会明显改变的是：AgNO3,CACO3,KOH,CAO 现有四组试剂,每组试剂都包含三种物质的水溶液,在Na2SO3溶液中,加入1溶液生成白色沉淀；在此白色沉淀中加入适量2溶液在一定稀盐酸中,加入适量的下列物质完全反应后,溶液PH值变化最小的是有不纯的CUCL2,质量为13.5g,与适量AGNO3溶液反应,可生成29g沉淀,则该氯化铜中所含的杂质可能是KCL吗? 向50ml 1mol/L的硫酸铝溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量的浓度可