U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两管中分别同时滴加40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 07:06:43

为什么充分反应后U形管中的溶液呈无色
我是这样思考的,望指出错误之处：酸碱性有溶液电离出来的氢离子或氢氧根离子决定那么氢氧化钠的碱性程度可算为17除以40 而盐酸的酸性程度可算为1除以36.5 因溶液质量和质量分数相同而氢氧化钠氢离子百分比大雨盐酸氢氧根离子百分比所以充分反应后溶液应为碱性溶液呈红色

分开看,两者在不同空间里分别电离出的OH-和H+相比,的确是OH-要多
但现在是融合在一起,OH-不断和H+中和,促进HCL的电离,这和正常状态下得电离程度是没有关系的,这里只看酸和碱本身的量
再问：问题1 为什么OH-不断和H+中和会促进HCL的电离问题2 所以促进了后氢离子就变多了，是这个意思吗
再答：首先本身H+物质的量多于OH-这个你知道了吧化学反应为什么会发生，跟当前各种物质的浓度有关。所谓电离程度30%，就是你H+只有最多30%能电离出来，其他还是以HCL整个分子的形式存在的。当你中和了，你H+的浓度减小，可HCL还有，那HCL就继续电离出H+咯。最后H+还剩余，而OH-都中和完了，那么溶液就呈酸性了。另外OH-不会完全消耗完，我记得选修2的反应原理会告诉你，OH-也会剩余一个很小很小的量，通过这些量刚好用来计算溶液的PH值
再问：你讲的这些我不懂唉能不能用初中知识给我讲一下不好意思我科学很烂
再答： hepkl2013-2-21 17:19我以为你已经高中了，初中的话，你只要记住，电离程度对计算酸碱中和是没有意义的，只需要看H+和OH-的物质的量，其他不用管。中和反应是促进电离也促进水解的。你想研究的话，需要高中基础才行，化学反应平衡原理，平衡常数K等等这些，那样才能比较好的解释

U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两管中分别同时滴加40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸 U型管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如下图如图，U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水.向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的稀盐酸和氢氧化钠稀溶液.下列说法正确的是（ u型管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左,向右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液,会怎么样? 酸和碱U型管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水,向左,右两管中分别同时滴加20g氢氧化钠溶液和20g稀硫酸（如图所示）.下列说法中关于酸和碱10g10%的稀盐酸与10g10%的NaOH溶液混合,充分反映后,滴入紫色石蕊试液颜色变为? 在天平左右两盘中各方一个等质量的烧杯,少杯中分别盛有等质量的稀盐酸,天平平衡,向左盘烧杯加11g10%的 10g10%的稀盐酸和10g10%的NaOH溶液混合,充分反映后,滴入紫色石蕊试剂颜色变为在50g10%的盐酸溶液中加入50g10%的氢氧化钾溶液,通过计算判断,反应后溶液使紫色石蕊试液呈现的颜色为将36.5克10%稀盐酸和40g10%氢氧化钠溶液混合,充分反应,为甚PH一定等于7 天平两边各放一个等质量的烧杯,烧杯中分别盛有等质量的稀盐酸,天平平衡,向左盘烧杯中加入11g10%的硝酸银溶液,向右盘中 10g10%的盐酸与10g10%的氢氧化钠溶液混合,充分反应后就业公益下列物质发生反应的是