为什么焓变与温度及压强有关啊

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：物理作业时间：2024/05/01 22:27:04

为什么焓变与温度及压强有关啊

焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了.
焓的定义式是这样的：H=U+pV
其中U表示热力学能,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量
p是系统的压力(Pressure),V是系统的体积(Volume)
作为一个描述系统状态的状态函数,焓没有明确的物理意义
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
在热学中,分子、原子、离子做热运动时遵从相同的规律,所以统称为分子.
既然组成物体的分子不停地做无规则运动,那么,像一切运动着的物体一样,做热运动的分子也具有动能.个别分子的运动现象（速度大小和方向）是偶然的,但从大量分子整体来看,在一定条件下,他们遵循着一定的统计规律,与热运动有关的宏观量——温度,就是大量分子热运动的统计平均值.分子动能与温度有关,温度越高,分子的平均动能就越大,反之越小.所以从分子动理论的角度看,温度是物体分子热运动的平均动能的标志（即微观含义,宏观：表示物体的冷热程度）.
分子间存在相互作用力,即化学上所说的分子间作用力（范德华力）.分子间作用力是分子引力与分子斥力的合力,存在一距离r0使引力等于斥力,在这个位置上分子间作用力为零.分子引力与分子斥力都随分子间距减小而增大,但是斥力的变化幅度相对较大,所以分子间距大于r0时表现为引力,小于r0时表现为斥力.因为分子间存在相互作用力,所以分子间具有由它们相对位置决定的势能,叫做分子势能.分子势能与弹簧弹性势能的变化相似.物体的体积发生变化时,分子间距也发生变化,所以分子势能同物体的体积有关系.
总之,焓变是与化学反应的起始状态,终止状态有关,与物质所处环境的压强,温度等因素有关,与化学反应的过程无关.

为什么焓变与温度及压强有关啊我的意思既是说比如2mol某物质与1mol某物质反应,该放多少热或吸收多少热不是都确定的吗那为什么焓变与温度及压强有关啊大气压强为什么与温度有关? 为什么理想气体焓变H只与温度有关? 为什么化学平衡常数只与温度有关和压强没关呢~ 为什么气体物质的体积与温度和压强有关为什么声速与介质种类,介质温度和压强有关? 平衡常数为什么只与温度有关,和压强无关在反应方程式一定时,焓变和熵变的大小与什么条件有关?（比如T.P.C温度、压强、浓度等等）焓变与温度,物质的量,压强聚集状态的关系,是否受其影响?为什么? 如何用活化分子理论解释化学平衡随压强及温度变化导致的移动还有为什么压强变平衡常数不变而温度为什么一定质量的气体,在温度不变的情况下,其压强与体积成反比?按理说,气体的压强应该与气体深度有关啊!