25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10^-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 22:06:59

25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10^-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的
A．该溶液可能是酸或碱溶液
B．该溶液是盐溶液
C．该溶液中c(OH-)=10^-5mol/L
D．该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合,混合后溶液可能呈中性
请问为什么A不可以?如果是一种该溶液是pH=9的碱或者pH=5的酸为什么不行?

如果是酸溶液或碱溶液,水的电离是被抑制的,水电离出的氢离子浓度不可能大于10^-7mol/L,只有盐类水解是促进电离的,所以A不对,这题要注意的就是水电离产生的氢离子浓度是10^-5mol/L,并不是溶液中的氢离子浓度

25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10^-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是（）某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能为多少?叙述你的理由检验某溶液知道,该溶液中水电离出的c(H+)=1×10^-13mol·L^-1,则该溶液中一定不能大量存在的一组离子是 25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少? PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C(H^+)=10^-5mol/L,PH=5的的硫酸溶液中水电离出的C(H^+)=10^ 某溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-4mol/L,则该溶液为----- 室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 一道盐类水解题7.常温下,某溶液中水电离出的C(OH–)==1×10–11 mol/L,则该溶液不可能是 ( ) A.N 室温下,某溶液由水电离出的c（H+)=1.0*10^-5mol*L^-1,下列判断不正确的是,A,该溶液可能显酸性 B该某溶液中水所电离出的氢离子浓度为1×10-13mol/L,则此溶液中的氢氧根离子浓度可能是多少mol/L,也可能是多少m