36.做实验时,小科取了40mL的Ba(OH)2溶液,并随手倒人等量的稀盐酸(均未知浓度).老师发现后,递给他一瓶未知质
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/17 05:59:57
36.做实验时,小科取了40mL的Ba(OH)2溶液,并随手倒人等量的稀盐酸(均未知浓度).老师发现后,递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液,让小科来检测混合溶液的酸碱性.小科在混合液中慢慢滴入K2CO3,溶液,获得相关数据并绘成如下图所示图像.
(1)刚加入K2CO3溶液时,发现没有沉淀生成,却有气泡产生,则原混合溶液
呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),其中所含的溶质有 (用化学式表示);
(2)计算K2CO3溶液中溶质的质量分数.
![](http://img.wesiedu.com/upload/4/70/470635b2b3fb65f819de3e8b13d91868.jpg)
(1)刚加入K2CO3溶液时,发现没有沉淀生成,却有气泡产生,则原混合溶液
呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),其中所含的溶质有 (用化学式表示);
(2)计算K2CO3溶液中溶质的质量分数.
![](http://img.wesiedu.com/upload/4/70/470635b2b3fb65f819de3e8b13d91868.jpg)
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(1)原混合溶液呈酸性,其中所含的溶质有HCl,BaCl2
(2)计算K2CO3溶液中溶质的质量分数.
0到10是消耗的H+,
10到40是消耗的Ba2+,
因此生成BaCO3[9.85g(0.05mol)]质量按Ba2+来算,0.05mol*158g/mol/(40g-10g)*100%=23%
(2)计算K2CO3溶液中溶质的质量分数.
0到10是消耗的H+,
10到40是消耗的Ba2+,
因此生成BaCO3[9.85g(0.05mol)]质量按Ba2+来算,0.05mol*158g/mol/(40g-10g)*100%=23%
36.做实验时,小科取了40mL的Ba(OH)2溶液,并随手倒人等量的稀盐酸(均未知浓度).老师发现后,递给他一瓶未知质
做实验时,小科取了40mL的Ba(OH)2溶液,并随手倒入等量的稀盐酸(均未知浓度).老师发现后,递给他一瓶未知质量分数
将50mlpH=1.0的稀硫酸和盐酸的混合液与50ml未知浓度的Ba(OH)2溶液相混合
某未知浓度的盐酸,冲稀10倍后取出25.00mL,用0.1212mol/L标准NaOH溶液滴定,耗去NaOH溶液20.1
向10mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液,测得滴加15mL与滴加45
某未知浓度的盐酸,冲稀10倍后取盐酸溶出25.00mL,用0.1212mol/L标准NaOH溶液滴定,耗去NaOH溶液2
用0.02mol/L盐酸溶液滴定25.00ml未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时如果用去盐酸25.00ml,则c(NaO
取未知浓度的 盐酸稀释10倍后,取出25ml,用浓度为0.1212 moa/L的 标准 氢氧化钠溶液滴定
某种未知浓度NaOH的溶液25ml,加入20ml,1mol/L的H2SO4溶液后显酸性.
取未知浓度的硫酸10ML,进行中和滴定,当滴入25ML氢氧化钠溶液时已过量,再用1MOL/L的盐酸回滴
高二化学.用一定浓度的NAOH溶液滴定未知浓度的盐酸,并测定该反应的反应热
用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定时仰视读数,测定结果偏低?为什么错了?