假设H₂A为一种弱酸,HAˉ水解程度小于电离,则1mol/l的H₂A,1mol/NaHA和1mo

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 19:27:20

假设H₂A为一种弱酸,HAˉ水解程度小于电离,则1mol/l的H₂A,1mol/NaHA和1mol/l的H₂A与NaHA混合液(H₂A与NaHA各1mol/l)的PH顺序是什么,如果HAˉ水解大于电离,又会是什么顺序,求具体解释,

如果只是排pH顺序,则与HAˉ的水解程度小于还是大于电离程度无关,肯定是NaHA>混合液>H2A .
再问：为什么混合液PH大于H₂A啊,能说下原因么,我是高三学生
再答：混合液中的HA-抑制了H2A的电离，使得H2A的电离度减小，氢离子浓度减小了。
再问：如果那个混合液换成HBˉ(另一种弱酸)和H₂A混合,即溶液中HBˉ和H₂A浓度都是1mol/l,那又是什么顺序啊
再答：那就要考虑HBˉ的酸性了，如果他比H2A的酸性还强，混合液的pH就是最小了。
再问：谢谢了

假设H₂A为一种弱酸,HAˉ水解程度小于电离,则1mol/l的H₂A,1mol/NaHA和1mo 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p 已知0.1mol/L HA溶液中,HA的电离度为α,则10L溶液中H+、A-、HA三种粒子总数为某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K 0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-) 某酸式盐NAHA的水溶液中HA-的电离程度小于HA-的水解程度,则溶液中离子浓度的大小关系为? 0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(H+)=0.1mol/L 常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的? 铜跟1mol/L的硝酸反应,若NO3-的浓度下降0.2mol/L,则H+ 的浓度下降为（） A.0.2mol/L B. 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 某二元弱酸(简写为H 2 A)溶液,按下式发生一级和二级电离：H 2 A H + ＋HA － ,HA － H + ＋A 25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少?