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常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）>c（CH3COOH）

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 11:51:47
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）>c（CH3COOH）
为什么其中用了物料守恒
物料守恒如何用
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）>c（CH3COOH）
由题意电荷守恒等式为C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CH3COO-)
溶液呈中性：C(H+)=C(OH-)
导出：C(Na+)= C((Cl-)+C(CH3COO-)
根据物料守恒有：C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)
所以C((Cl-)=C(CH3COOH)
综上所述,有C（Na+）>C(Cl-)=C(CH3COOH)
即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒.你加入了醋酸钠,假设不发生任何的水解,会有C(Na+)= C(CH3COO-) ,但是有部分醋酸根水解为醋酸,但是这个只是醋酸根的变化形式而已,所以就变成了C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-).这就是物料守恒.
再问： 是你这样的 谢谢！！
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）>c（CH3COOH） 常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）=c（CH3COOH） 化学离子浓度判断常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性.得出一个这样的错误结论：混合溶液中c(Na+)>c(Cl- 【高中化学】常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中Na+＞Cl-＞HAc 正确吗 常温下,将醋酸钠.盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中的Na+比Cl-浓度大? 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性离子浓度关系 10.以下说法不正确的是 A.25℃时将醋酸钠,盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3C 常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c（Na+）＜c（CH3COO-） ,那里错 常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c 25摄氏度 醋酸和醋酸钠混合后溶液PH=6,则溶液中c(CH3COO-) /c(CH3COOH)= 高二电离平衡计算题常温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于 常温下向0.1mol的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液中c（CH3COO-)/c(Na+）将怎么变化