计算气体物质的量23摄氏度,100kpa条件,排水取气法制取氢气,收集了370ml气体,求23摄氏度该气体中氢气的分压及

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：综合作业时间：2024/05/08 21:22:24

计算气体物质的量
23摄氏度,100kpa条件,排水取气法制取氢气,收集了370ml气体,求23摄氏度该气体中氢气的分压及氢气的物质的量.
气体应该是混合气体吧，若是单一气体，

解这道题必须先知道23℃时水的饱和蒸汽压
T=273.15+23=296.15(K)
H2O(l)←→H2O(g)
ΔfHm° -285.8 -241.8
Sm° 70.0 188.8
ΔrHm°=-241.8-(-285.8)=44(kJ*mol^-1)
ΔrSm°=188.8-70.0=118.8(J*mol^-1*K^-1)
ΔrHm°-T*ΔrSm°=ΔrGm°=-RTlnK°=-RTln[p(H2O)/p°]
p(H2O)=p°*exp{ΔrSm°/R}*exp{-ΔrHm°/(RT)}
=100*10^3*exp{118.8/8.314}*exp{-44*10^3/(8.314*296.15)}
=2784.5(Pa)
注：p°=100kPa,exp{x}表示e的x次方
所以23℃时水的饱和蒸汽压为2784.5Pa
p总*V=n总*R*T
p(H2)*V=n(H2)*R*T
n(H2)=p(H2)*V/(R*T)
氢气的分压：p(H2)=p总-p(H2O)=100*10^3-2784.5=97215.5(Pa)
氢气的物质的量：n(H2)=p(H2)*V/(R*T)=97215.5*370/(8.314*10^3*296.15)=14.61(mol)

计算气体物质的量23摄氏度,100kpa条件,排水取气法制取氢气,收集了370ml气体,求23摄氏度该气体中氢气的分压及在25摄氏度时,用排水集气法收集氢气,收集到335ml气体,并测得其压强为1×10五次方pa 25摄氏度,将氢气和氧气的混合气体18mol,引燃爆炸后,剩余气体3mol,计算混合气体中氢气和氧气的物质的量的比在t℃,101kPa时,在一干燥烧瓶中用排空气法收集氯化氢气体 .测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为17.25.将该烧瓶中气体摩尔体积的计算120摄氏度,101kpa时的气体摩尔质量在150摄氏度条件下,将20ml的氢气和氧气的混合气体点燃后,恢复到原来状态,剩余16ml气体,则混合气体中氢气和氧气的收集呼出气体的方法中的排水集气法及排空气法的原理是什么? 1.各取一定量的NAHCO3和NH4HCO3,分别加热到300摄氏度使之完全分解,在该温度和相同压强下收集到的气体体积之在10摄氏度和大气压力为100.0kPa的条件下,用排水集气法收集1.00dm3氢气.在温度和压力不变的情况下,干燥后氢某气体由甲烷、氢气及一氧化碳组成,将一定量的该气体在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比用排水集气法收集一小试管氢气,点燃,如果发出“噗”的声音,表明收集的气体已纯净. 1.取9.3gNa、Na2O、Na2O2的混合固体,并向混合固体中加入一定量的水配成100mL的水溶液,收集到的气体用电