SF6,PCl5是共价化合物,为何不满足8电子稳定结构

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 09:28:53

SF6
S :3s2 3p4 3d0 ---->3s1 3p3 3d2 --------->六个sp3d2杂化轨道,与六个F的2p轨道重叠形成六个sp3d2--2p的西格马键
因此 S的最外层有12个e
PCl5
P :3s2 3p3 3d0 ---->3s1 3p3 3d1--------->五个sp3d杂化轨道,与五个Cl的3p轨道重叠形成五个sp3d--3p的西格马键
因此 P的最外层有10个e
希望对你有用
再问：什么叫西格马键？我是一名高中生，想参加化学竞赛
再答：沿着键轴的方向，发生“头碰头”原子轨道的重叠而形成的共价键，称为σ键。

SF6,PCl5是共价化合物,为何不满足8电子稳定结构 PCl5和SF6的电子式怎么写?为什么SF6不满足所有原子都满足最外层为8电子结构,而NCl3满足? 共价化合物中最外层电子满足8个电子稳定结构的原子为什么CCl4满足最外层8电子结构而PCl5不满足下列共价分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构的是物质是否达到8电一稳定结构怎么看,比如SF6怎么看,为什么不是8电子稳定结构氯化铍电子式?他不是共价化合物吗?它是“分子中每个原子都是最外层带到8电子稳定结构”吗分子中原子最外层为什么可以不满足8电子稳定结构 9,下列分子结构中,各原子的最外层电子不满足8电子稳定结构的是 A CO2 B N2 C CCl4 D H2O 请给出分所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是 A Becl2 B Pcl3 c Pcl5 D H2So4 怎样判断共价化合物各原子是否达到稳定结构怎样判断共价化合物中每个原子是否达到8电子结构