1.下列电池-Ag|Ag(S2O3)32- (1.001M) ,S2O32- (2.00M)||Ag+(0.0500M)

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 18:56:01

1.下列电池-Ag|Ag(S2O3)32- (1.001M) ,S2O32- (2.00M)||Ag+(0.0500M) |Ag+ 的电动势为0.903v,计算Ag(S2O3)33-络离子的生成常数K.
Ag+2 S2O32- = Ag(S2O3)3-
已知 E0(Ag+/Ag) = 0.7995V\x05
2.称取维生素c 0.005g,溶于100ml 的稀硫酸溶液中,再量取此溶液2ml准确稀释至100ml,取此溶液在1cm厚的石英池中,用245nm波长测定其吸光度为0.551,求维生素c的百分含量（a=56L•g-1•cm-1）

1.你的题有点问题,电池中的Ag(S2O3)32-应该是Ag(S2O3)23-,即2个硫代硫酸根与银离子配位.
电极反应（-）Ag + 2S2O32- -e = Ag(S2O3)23-
（+）Ag+ +e = Ag
总反应为 Ag+ + 2S2O32- = Ag(S2O3)23- 平衡常数K=[Ag(S2O3)23-]/([Ag+] *[S2O32-]2)
该反应的平衡常数即为Ag(S2O3)23-络离子的生成常数K
电池电动势=正极电极电势-负极电极电势=E(Ag+/Ag)-E(Ag(S2O3)23-/Ag) （1）
据能斯特方程 E(Ag+/Ag)=E0(Ag+/Ag)+0.059lg[Ag+]=0.7995+0.059lg[Ag+] （2）
E(Ag(S2O3)23-/Ag)=E0(Ag(S2O3)23-/Ag)+0.059lg([Ag(S2O3)23-]/[S2O32-]2)=([S2O32-]2表示硫代硫酸根浓度的平方）（3）
所以电池电动势=（2）-（3）
a.反应开始时,电池电动势为0.903v,Ag(S2O3)23- (1.001M) ,S2O32- (2.00M),Ag+(0.0500M) 代入上式得：0.903=0.7995+0.059lg0.0500-（E0(Ag(S2O3)23-/Ag)+0.059lg1.001/4.00) 可得E0(Ag(S2O3)23-/Ag)=-0.1447v
b.反应平衡时,各物质浓度不再变化,正逆反应速率相等,所以此时电池电动势为0,即正负极电极电势相等,所以E(Ag+/Ag)=E(Ag(S2O3)23-/Ag),即（2）=（3）
则0.7995+0.059lg[Ag+] =-0.1447+0.059lg([Ag(S2O3)23-]/[S2O32-]2),进行变换可得
lg[Ag(S2O3)23-]/([Ag+] *[S2O32-]2)=(0.7995+0.1447)/0.059=16,
所以[Ag(S2O3)23-]/([Ag+] *[S2O32-]2)=10^16
再问：在等温等压下某一化学反应的△rGm

1.下列电池-Ag|Ag(S2O3)32- (1.001M) ,S2O32- (2.00M)||Ag+(0.0500M) 比较Ag(NH3)2/Ag,Ag(S2O3)2^3/Ag,Ag(CN)2-/Ag,AgBr/Ag,AgCl/Ag标准电极为什么氯离子浓度等于1M时,电极电势(Ag+/Ag)=(Ag+/AgCl),求详细解释过程. 配合物稳定性比较关于下列各对配合物稳定性的判断,正确的是A [Ag(CN)2]-＜[Ag(S2O3)2]3- B [Fe Metro AG 的AG 下列电池的电动势与氯离子活度无关的是:（A）zn|zncl2(aq)|kcl(aq)|agcl|ag； (B)ag,ag 化学：电解池放电顺序Ag+>Fe3+ >Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>M 梯形ABCD中,AD‖BC,AB=DC,AC⊥BD,M、N分别为AB、CD中点,AG⊥BC,求证：AG=MN 解这道化学题完全电解ag水,得到氧气10ml,同时可得到氢气的质量和体积分别是A.ag 10ml B.8/9ag 10m ag是什么意思? ag金属M和足量稀盐酸反应,放出bg氢气,并生成MCL2,则M的相对原子质量是 Ag氢气和氧气的混合气体中含m个H2和n个O2,则阿伏加德罗常数为?