高一化学题：关于氧化还原反应及其配平,离子方程式的问题

请问怎样配平在溶液中进行的离子方程式？

解题思路： 离子方程式的配平与化学方程式式的配平不同，不仅遵循质量守恒、电子得失守恒，还要遵循电荷守恒。有的还要添加反应物或生成物中的缺少的物质。
解题过程：
离子方程式的四步配平法
离子方程式的配平与化学方程式式的配平不同，不仅遵循质量守恒、电子得失守恒，还要遵循电荷守恒。有的还要添加反应物或生成物中的缺少的物质。其配平必须按以下四步顺序进行。
第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；
第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数；
第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数；
第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。
氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等， 配平时，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。
在添加缺项时应注意：
1）要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H⁺）、碱（OH^－）或水（H₂O）等，需要根据反应的具体情况判断添加。
2）H⁺和OH^－不可能添加在同一边，因H⁺和OH^－不可能大量共存。
3）若反应物中添加H⁺或OH^－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H⁺或OH^－离子。
4）添加H⁺或OH^－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。
电荷平衡的配平方法是：若正、负电荷全部在方程式的同一边，则应使正、负电荷的代数和为零；若正、负电荷分布在反应方程式的两边，则两边电荷的差为零
[例1] 配平离子方程式：MnO₄^－+ H₂O₂+H⁺——Mn²⁺+ O₂↑+H₂O
（1）先写出反应物中作氧化剂和还原剂的离子或分子如下：
MnO₄^－+ H₂O₂ ——
（2）根据反应物的氧化性和还原性分析产物，在酸性条件下MnO₄^－被还原为Mn²⁺，H₂O₂被氧化为O₂，写出下式：
MnO₄^－+ H₂O₂—— Mn²⁺+ O₂↑
（3）根据化合价升降总数相等配平发生氧化还原反应的原子的系数。如下：
MnO₄^－ → Mn²⁺，锰元素的化合价变化+7→+2，降低5×2
H₂O₂ → O₂，氧元素的化合价变化2（-1→0），升高2×5
2MnO₄^－+ 5H₂O₂—— 2Mn²⁺+ 5O₂↑
（4）根据电荷守恒左侧缺少6个正电荷，加上6H⁺,
2MnO₄^－+ 5H₂O₂+6H⁺—— 2Mn²⁺+ 5O₂↑
(5)根据原子守恒判断，右侧缺少16个氢原子和8个氧原子，正好组成8 H₂O，得下式：
2MnO₄^－+ 5H₂O₂+6H⁺==2Mn²⁺+ 5O₂↑+8 H₂O
配平完成。
[例2] 配平离子方程式：MnO₄^－+Fe₃O₄——Fe³⁺+Mn²⁺
依据电子得失守恒进行配平可得
1MnO₄^－+5Fe₃O₄+ ——15Fe³⁺+1Mn²⁺+
显然，此反应的反应物和生成物中还缺少介质分子或离子。
观察上述反应式，反应物中有氧原子，生成物中没有，添加生成物时必定要加上含氧原子的微粒，OH^－或水中都含有氧原子。若加上OH^－，OH^－与产物中的Fe³⁺、Mn²⁺不能共存，而溶液中不可能存在O^2－ 离子，也不能添加，只有加上H₂O。这样，上式变为
1MnO₄^－+5Fe₃O₄+ ——15Fe³⁺+1Mn²⁺+H₂O
再观察上式，左边没有氢原子，H⁺或OH^－离子中都含有氢，若反应物中加上OH^－离子，则生成物不可能是Fe³⁺或Mn²⁺，只能加H⁺离子。或者依据电荷守恒，要左右两边的电荷相等，也只有添加带正电荷的H⁺离子。即 1MnO₄^－+5Fe₃O₄+ H⁺——15Fe³⁺+1Mn²⁺+H₂O
依据电荷守恒，在H⁺前应配48，再依据氧元素或氢元素质量守恒，在H₂O分子前配24即可。将单线改为等号，1省去不写得：
MnO₄^－+5Fe₃O₄+48 H⁺=15Fe³⁺+Mn²⁺+24H₂O
离子方程式的配平是高考的热点，教学的难点。按照以上方法加强练习，一定能提高离子方程式的配平速度和准确度。
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！

最终答案：见解析。