怎么比较相同质量摩尔浓度的不同溶液的凝固点,

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 06:43:48

怎么比较相同质量摩尔浓度的不同溶液的凝固点,
比如0.1mol/kg葡萄糖溶液 0.1mol/kgCH3COOH溶液0.1mol/kgKCl 溶液

根据溶质的电离情况,电离出的离子越多,凝固点变化的越大.葡萄糖是非电解质,不电离,CH3COOH是弱电解质,电离的少,KCl是强电解质,电离的多.所以,凝固点提高的顺序是：葡萄糖溶液
再问：是凝固点降低吧？
再答：哈哈，我写错了，是凝固点降低

怎么比较相同质量摩尔浓度的不同溶液的凝固点, 如何比较质量摩尔浓度相等的溶液的凝固点对具有相同质量摩尔浓度的非电解质溶液,AB型及A2B型强电解质溶液,凝固点的高低相同的质量摩尔浓度不同溶液如何判断蒸气压大小相同质量摩尔浓度的非电解质稀水溶液,其凝固点下降值大致相同这句话对吗? 相同质量分数怎么比较质量摩尔浓度怎么比较溶液的凝固点高低不同浓度的食盐水凝固点是否相同,设计实验, 比较相同浓度的KCl、KOH和HCl电解质溶液摩尔电导率的大小,说明原因 1. 下列物质的稀溶液摩尔浓度相同,凝固点最低的是（） A葡萄糖 B 氯化钠 C 硫酸钠D磷酸钠 “根据依数性原理,HCl稀溶液的凝固点降低值与HCl的质量摩尔浓度成正比”这一说法为什么不对? 凝固点降低法测定摩尔质量实验中,如果配制的溶液浓度太大会出现什么情况?如何校正这种实验结果?