灵鹊做题网反应物的浓度越大,反应速率越大 例子
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 05:36:50
反应物的浓度越大,反应速率越大 例子
反应物接触面积越大,反应速率越大 例子
反应物接触面积越大,反应速率越大 例子
就举一个最简单的例子吧
实验室制取氢气 用锌和稀硫酸反应
1.浓度不同
（1） 锌和 1mol/L的稀硫酸反应
（2） 锌和 2mol/L的稀硫酸反应
显然 第二个 反应速率比较大
也就是说反应物的浓度越大 反应速率越大
但需要注意的是 固体和纯液体（例如水）浓度为常数 也就是说不管加了多少锌它的浓度是固定的 因此增加锌粒的量（当然不能改变锌的状态）反应速率是不变的
还有如果硫酸过浓了如使用了18.4mol/L的硫酸 反应也无法进行 因为这时得硫酸已经是浓硫酸 与锌接触后是锌钝化表面生成致密的氧化膜 反应无法进行
2.反应物的接触面积不同
（1） 锌粒和 1mol/L的稀硫酸反应
（2） 锌粉和 1mol/L的稀硫酸反应
显然 第二个反应速率比较大 因为锌粉比锌粒与硫酸的接触面积更大 反应速率也更快
实验室制取氢气 用锌和稀硫酸反应
1.浓度不同
（1） 锌和 1mol/L的稀硫酸反应
（2） 锌和 2mol/L的稀硫酸反应
显然 第二个 反应速率比较大
也就是说反应物的浓度越大 反应速率越大
但需要注意的是 固体和纯液体（例如水）浓度为常数 也就是说不管加了多少锌它的浓度是固定的 因此增加锌粒的量（当然不能改变锌的状态）反应速率是不变的
还有如果硫酸过浓了如使用了18.4mol/L的硫酸 反应也无法进行 因为这时得硫酸已经是浓硫酸 与锌接触后是锌钝化表面生成致密的氧化膜 反应无法进行
2.反应物的接触面积不同
（1） 锌粒和 1mol/L的稀硫酸反应
（2） 锌粉和 1mol/L的稀硫酸反应
显然 第二个反应速率比较大 因为锌粉比锌粒与硫酸的接触面积更大 反应速率也更快
反应物的浓度越大,反应速率越大 例子
反应物浓度越大,反应速率一定越大
反应物浓度越大化学反应速率越快的原因
反应物起始浓度越大反应速率常数k就越大.这句话对吗为什么
反应物浓度越大,化学反应速率一定越快吗
影响化学反应速率的因素：（1)反应物的浓度越大,反映速率越大.如：-------------（2)反应物接触面积越大
试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因
怎样从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因
解释反应物浓度越大,化学反应速率越快的原因
化学反应中,反应物浓度越大,化学反应速率越快 的 原因是什么
在其他条件不变的情况下,反应物浓度越大,化学反应速率越快.这句话对吗
试从微观角度解释反应浓度越大化学反应速率越快的原因是