高二化学：已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 01:57:38

高二化学：已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液
已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H^+)=0.11ml/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,下列有关说法正确的是（）
A.H2A的电离方程式为H2A=（可逆）2H^++A^2-
B .H2A的电离方程式为H2A=2H^+ +A^2-
C.H2A 是分步电离的,且第二步电离是可逆的
D.0.1mol/LNaHA溶液中c(H^+)=0.01mol/L

选C 因为已知其为强酸但由浓度算氢离子时又未完全电离.可知第二步未完全电离 D中应该大于0.01因为酸中氢离子抑制第二级电离所以盐溶液中由勒夏特列原理可知大于0.01 希望能懂

高二化学：已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,在0.1mol/l的H2A溶液中C（H+）大于0.1 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A 已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中. 已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c 高二化学常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化 0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-) ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 p 已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸我的 H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A