请教高手高一化学题快开学了~假期里攒了好些不会做的化学题。请教高手！标准答案我都有，就是不知道具体过程怎样，所以烦请详解

请教高手高一化学题
快开学了~假期里攒了好些不会做的化学题。请教高手！标准答案我都有，就是不知道具体过程怎样，所以烦请详解！自从上高中后化学成绩直线下降，感觉内容繁杂难掌握，所以可否再附上几句各位的学习方法和心得？万分感谢！
题有点多。。。我光是打就花了不少时间，可以想见各位帮忙做题了。奉上80分！满意的追加~
1.密封容器中装有1mol碳酸氢钠和0.8mol过氧化钠，加热充分反应后，容器内残留的固体是（ ）
A.0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B.0.5molNa2CO3和1molNaOH
C.0.8molNa2CO3和1molNaOH D.1molNa2CO3和0.6molNaOH
2.实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A。称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B。称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C。称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D。称取12.5g胆矾配成500mL溶液
3.将密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm³的稀硫酸。求：
（1）所需浓硫酸的体积;(此问我做对了，答案是108.7mL）
（2）所需水的体积。（这个咋做？）
4.某物质可能含有：炭粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一种或几种。现进行如下实验：
（1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；
（2）经冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。
根据上述实验现象推断，该物质中一定含有（ ），一定不含有（ ），可能含有（ ）。请写出上述反应中相关的离子方程式。
5.将FeCuFe2+Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ )
A.Cu、Fe3+ B。Fe2+、Fe3+ C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe
6.在xR+ + yH+ + O2=mR3+ + nH2O的离子反应中，系数m的值为（ ）
A。2 B.4 C.2x D.y/2
7.某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是（ ）
A。Fe2O3 B。Fe3O4 C。Fe3O4 D.Fe5O7
8.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是（ ）
A。NaCl B.NaCO3 C.KNO3 D.MgCl2
9.怎样证明某白色固体既是铵盐又是硫酸盐？写出正确的实验操作。
10.今有HCl、Cl2、H2S、NH3、NO、NO2、CO2、H2、SO2等气体，问：
（1）不能用浓硫酸干燥的是：
（2)用水作溶剂，可做喷泉实验的是：
（3）不能碱石灰干燥的是：
（4）能使品红试纸褪色的是：
11.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为36.8%，则混合物中氧元素的质量分数是（ ）
A。63.2% B。44.8% C.25.6% D.37.6%
12.用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（ ）
A。21.9% B.82.31% C.13.5mol/L D.5.67mol/L

1、D ，2NAHCO3= Na2CO3+CO2+H2O，1摩NAHCO3分解生成Na2CO3、CO2、H2O各0.5摩，而Na2O2是先与CO2反应又生成Na2CO30.5摩，剩余的0.3摩Na2O2与H2O反应生成0.6molNaOH ，故容器内残留的固体是1molNa2CO3和0.6molNaOH 。
2、D，虽然是需要480毫升，但是由于用的是500毫升的容量瓶，故要按照500毫升计算，再一个就是注意500毫升指的是溶液的体积而不是水的体积，故所需胆矾的质量是0.1*0.5*250=12.5g。
3、1000毫升，稀释过程中总质量是不变的，故所需水的质量是1.2*1000-1.84*108.7=1000g,故需要水1000毫升。
4、一定有炭粉、Fe2O3，可能有CaCO3，一定没有CuO。有可燃性气体，则一定有Fe2O3，它必须和碳反应生成铁单质，这样CaCO3可能有，又因为固体残渣全部溶解，所以一定没有CuO。离子方程式：一定有Fe+2H+=Fe2++H2,可能有CaO+2H+=Ca2++2H2O.
5、D,考虑共存问题。Fe3+Cu2+都与铁反应。
6、A,先根据O元素守恒，得出n=2,再根据H元素守恒得出y=4,根据R元素守恒，可得m=x，最后根据电荷守恒，可得m+4=3m,故m=2
7、D,设化学式为FexOy,则可以根据盐酸反应生成水的量确定其中所含O原子的量为0.35摩（根据H元素守恒可得H2O的量为0.35摩），又因为在通入0.025摩氯气后铁元素以FeCl3的形式存在，而Cl-的量为：5*0.14+0.025*2=0.75摩，故铁元素为0.25摩，即在氧化物中铁元素与氧元素的量之比为：0.25：0.35=5：7.
8、C,原溶液中有氢离子，加入硝酸钾后又有了硝酸根离子，就相当于有了硝酸，具有强氧化性，可以将铜氧化，所以铜溶解。
9、铵盐：取该盐少量溶于水，加入氢氧化钠溶液后加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即可证明。
硫酸盐：取该盐少量溶于水，先加入足量的盐酸无现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀即可证明。
10、HCl、Cl2、H2S、NH3、NO、NO2、CO2、H2、SO2
1）H2S、NH3、NO
2）HCl、NH3、NO2、SO2
3）HCl、Cl2、H2S、NO2、CO2、SO2
4）Cl2、SO2
11、D,混合物中S元素的质量分数为32*36.8%/46=25.6%，故氧元素的质量分数是1-36.8%/-25.6%=37.6%。
12、D,因为所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，故加入的硫酸溶液的质量等于生成的硫酸钡沉淀的质量，设有1摩硫酸参加反应，故硫酸溶液的质量分数为98/233*100%=42.1%，故其物质的量浓度为：1000*1.32*42.1%/98=5.67mol/L.