1.已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量.已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol,

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 22:27:21

1.已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量.已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol,则C与1mol O2反应生成CO时的反应热ΔH为 (B)
A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y) kJ/mol
C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol
2.已知胆矾溶于水时,溶液温度降低.在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时,放出热量为Q1kJ,而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4•5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol,则Q1与Q2的关系是（B）
A.Q1＞Q2 B.Q1＜Q2 C.Q1＝Q2 D.无法确定

1、由条件知,3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧发生两个反应,分别生成了CO和CO2,由物质的量守恒知二者的物质的量分别为0.2mol和0.1mol. 由燃烧热定义1mol单质（化学方程式中化学计量系数为1时）生成稳定化合物（本题中指co2）的放出的热为化学反应的燃烧热.所以3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧放出的热量要减去生成co2放出的热即为C与 O2反应生成CO时的反应热,而反应为1mol,所以前面乘以了10.,反应为放热反应故为负号.
2、胆矾溶于水时反应式为CuSO4•5H2O(s)＝CuSO4•5H2O(l),溶液温度降低,是吸热反应,设反应热为+Q3,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液反应为CuSO4(s)＋5H2O(l)＝CuSO4•5H2O(l),而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4•5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；所以有关系-Q2+Q3=-Q1,所以Q1＜Q2.

已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量.已知单质碳的燃烧热为Y kJ/ 1.已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量.已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol, 已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出 X kJ热量.单质碳的燃烧热为 Y kJ/mol,写出C(s）和O 一道热化学反应题已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X千焦热量.已知单质碳的燃烧热为Y千焦每摩尔,试碳在氧气中燃烧燃烧热已知6g碳在12.8g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出akJ热量.单质碳的燃烧热为bkJ/mol,则1m 1、已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出XkJ热量.单质碳的燃烧热为ykJ/mol,则1molC与O2反已知3.6克碳在6.4克氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出热量x千焦.已知单质碳的燃烧热为y千焦每膜求反应热 12gC在24g氧气中燃烧至完全反应放出x KJ热量已知C的燃烧热为y KJ/MOL则C与氧气反应生成CO的热化学方程式磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量. 磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量. 磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1g的单质鳞（P)在3.2g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kj热量.