灵鹊做题网关于乙烯中的杂化轨道我的理解是：2s上面两个电子有一个电子激发到空的p轨道上,剩下的s和两个p杂化.是不是这样子啊?
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/26 23:14:24
关于乙烯中的杂化轨道
我的理解是：2s上面两个电子有一个电子激发到空的p轨道上,剩下的s和两个p杂化.
是不是这样子啊?
我的理解是：2s上面两个电子有一个电子激发到空的p轨道上,剩下的s和两个p杂化.
是不是这样子啊?
不考虑电子如何排布,应该先讨论乙烯的轨道.乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平面内的三条SP2轨道,剩下的那条P轨道垂直于此平面；而氢原子就只有一条S轨道.下面开始成键,碳原子和碳原子通过各自的一条SP2轨道,形成σ键,根据分子轨道理论,因为两个碳原子各贡献一条轨道,因此成键后仍然要存在两条轨道,一条成键轨道（能量低）,一条反键轨道；而氢原子的S轨道与碳原子的其它SP2轨道分别形成σ键,同样道理也存在一条成键轨道和一条反键轨道；两个碳原子还各自有一条彼此平行的P轨道,形成π键,当然也有一条成键轨道,一条反键轨道,整个乙烯分子的轨道就是这样构成的,共有5个σ键和1个π键,12条分子轨道,其中成键轨道6条,每条轨道可容纳两个电子.下面分析电子的排布,碳原子最外层4电子,氢原子1个电子,一共12个电子,它们都应该在能量尽量低的轨道中,恰好排满成键轨道,其中氢原子的电子和碳原子的一个电子排在C－Hσ键的成键轨道里,这样氢原子的电子用完了,每个碳原子还剩下两个电子,接着每个碳原子各出一个电子占据C－Cσ键的成键轨道,还有各自一个电子占据C－Cπ键的成键轨道.
以上是我对价键理论和分子轨道理论的理解,仅供参考.
以上是我对价键理论和分子轨道理论的理解,仅供参考.
关于乙烯中的杂化轨道我的理解是：2s上面两个电子有一个电子激发到空的p轨道上,剩下的s和两个p杂化.是不是这样子啊?
磷元素的p轨道问题磷元素是［Ne]3s2 3p3 所以有两个s轨道 剩下的三个电子是分占三个p轨道 还是两个电子一个轨道
大学的化学一直没学好,请教几个问题.一直没搞懂化学中的什么电子轨道,电子层,什么P轨道,S轨道,空轨道,杂化轨道什么之类
问一化学判断题氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少.这一命题为什么不正确?答案是不正确我就觉得有
将氢原子的1s电子分别激发到4s、4p轨道,能量的关系是
碳原子的sp3杂化是2个2s和3个2p轨道混杂,但是碳原子只有两个电子在2p轨道上,为什么会有三个2p轨道
so3分子结构S的3s层有2个电子,3p层有4个电子,为什么就“最多只能提供两个单电子和氧形成σ键”了?但轨道不是杂化了
将氢原子的１s电子分别激发到４s,4p轨道,能量的关系为
[Fe(H2O)6]2-中的Fe,一个4s空轨道,三个4p空轨道和两个4d空轨道进行杂化,为什么5s轨道不参与杂化呢?
氢原子的1s电子激发到4s或4p轨道时所需要的能量分别为Es和Ep,它们的关系为
将基态13Al原子的1s电子激发到4s轨道或4p轨道所需的能量相同 判断正误
碳原子的杂化问题书上说：在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个