电负性N:3.0 Cl:3.0 为什么NCl3是极性键
电负性N:3.0 Cl:3.0 为什么NCl3是极性键
电负性计算比如NA的电负性是0.9,CL是3.0,所以CL负价,NACL是离子,它们的电负性是2.1.那如果拿Mg(cl
Cl 和 N 的电负性都是3.0 ,那么 Cl 能形成氢键么?
.比较化合物中键的极性大小,可以理解成电负性的差值大小吧.比如电负性:Cl 大于I,所以键的极性HCl大于
只有两个原子相同时才有非极性键吗?两电负性相同的原子间不是吗N和Cl?键的极性不是还和临近基团有关吗?
为什么电负性越大,极性越大
怎样判断共价键是极性还是非极性键,在未知电负性的情况下
用电负性估计下列键的极性顺序 H-Cl Be-Cl Li-Ci Al-Cl Si-Cl C-Cl N-Cl O-Cl
根据电负性,判断 哪个键极性最强?
PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 这句话为什么是错的?
电负性和极性键、非极性键有关系吗?
N能形成H键,所以他的电负性就比CL强?