实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气,其中还原剂和氧化剂物质的量之比是多少

实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气,其中还原剂和氧化剂物质的量之比是多少 下列反应是实验室制取Cl2的反应：MnO2+4HCl(浓）==MnO2+Cl2+2H2O 氧化剂和还原剂物质的量之比是（ 二氧化锰和浓盐酸制氯气中氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少? 用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2,消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比为（ ） 制氯气的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是多少 为什么用二氧化锰和浓盐酸反应,氧化剂和还原剂物质的量之比是1:2,而在计算生成氯气的时候是1:4 MnO2+4HCl(浓）=====MnCl2+Cl2(上升）+2H2O 氧化剂和还原剂的物质量之比是多少 实验室用mno2和浓盐酸制取cl2,若标况cl211.2L,则参加反应Hcl物质的量是多少?转移电子数是多少,被氧化Hc 氧化剂和还原剂物质的量之比 还原剂和氧化剂物质的量之比 二氧化锰和浓盐酸反应中,氧化剂和还原剂的物质的量得比为 实验室用KMnO4和HCL制氯气,该反应中化合价变化的盐酸与未发生化合价变化的盐酸的物质的量之比是多少?