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2.3克纯金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5克固体,则其氧化物为

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 09:14:11
2.3克纯金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5克固体,则其氧化物为
A.只有氧化钠 B.只有过氧化钠 C.氧化钠和过氧化钠
2.3克纯金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5克固体,则其氧化物为
用极限法解决
假设全是Na2O,那么0.1mol Na能生产0.05 mol Na2O,质量3.1g,
如果全是Na2O2,同理,质量3.9 g
现在生成物的质量在3.1 g和3.9 g之间,
所以肯定是两者共存
C
再问： 哪来的过氧化钠啊
再答： 在干燥空气中被氧化。又没说温度， 要是介于常温和加热之间，就有可能同时得到Na2O、Na2O2
再问： 此反应的化学方程式是什么
再答： 4 Na + O2 = 2 Na2O 2 Na + O2 = Na2O2 两个反应同时发生
2.3克纯金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5克固体,则其氧化物为 2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体.由此可判断其氧化物成分有两种.其各自质量是 2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（　　） 2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此判断其氧化产物为? 2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此判断其产物是 A只有氧化钠B只有过氧化... 4.6克金属钠在干燥的空气中被氧化得到7克固体,则氧化产物为?麻烦说明过程. 2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3,5g固体,由此判断其产物为什么? 4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到7.0g固体.由此可判断其氧化产物是 2.3g钠在干燥的空气中被氧化后,可得3.5g固体,因此可判断其氧化产物为(na2o与na2o2)混合物. 纯净金属纳2.3g,在干燥空气中被氧化后可得到3.5g固体,由此可判断氧化产物为：（写出计算步骤） 钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7克,溶于水后,可被100克质量分数为0.73％的盐酸中和,钠的氧化成分是? 2.3g钠在干燥的空气中与02反应后,可得3.5g固体,据此可判断其生成物为?