若物质的量均为0.1mol的Fe、Al分别与1mol/L 40ml的稀硫酸反应,产生的氢气在标况下的体积分别为?
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 14:31:06
若物质的量均为0.1mol的Fe、Al分别与1mol/L 40ml的稀硫酸反应,产生的氢气在标况下的体积分别为?
化学不是很好,步骤讲细一点,
化学不是很好,步骤讲细一点,
先写出它们的化学方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Fe和Al的物质的量为0.1mol
而H2SO4的物质的量为0.04mol
所以硫酸不过量,氢气产生的量受到硫酸的量的限制
所以它们各自都产生0.04mol的氢气
即标况下的体积为0.04*22.4=0.896L
注:标况下1mol的气体体积为22.4L
不懂请再问,我会尽量回答的
再问: 这么说的话,Fe和Al过量了吗
再答: 嗯,对的 根据物质的量就知道了
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Fe和Al的物质的量为0.1mol
而H2SO4的物质的量为0.04mol
所以硫酸不过量,氢气产生的量受到硫酸的量的限制
所以它们各自都产生0.04mol的氢气
即标况下的体积为0.04*22.4=0.896L
注:标况下1mol的气体体积为22.4L
不懂请再问,我会尽量回答的
再问: 这么说的话,Fe和Al过量了吗
再答: 嗯,对的 根据物质的量就知道了
若物质的量均为0.1mol的Fe、Al分别与1mol/L 40ml的稀硫酸反应,产生的氢气在标况下的体积分别为?
钠及其化合物,物质的量均为0.15mol的Na.Mg.Al分别为100ml 1mol/L的盐酸反应产生氢气的物质的量之比
na mg al 各0.3 mol分别与含0.1mol的稀盐酸反应,产生氢气的物质的量之比为
分别将100g钠、镁、铝分别与100mL 0.1mol/L的硫酸溶液反应,所生成的氢气的量的关系为
镁铝混合物共7.8g,与足量的稀硫酸反应产生氢气的物质的量为0.4mol.求镁铝的物质的量分别为多少,消耗的硫酸的质量为
稀硫酸和稀硝酸的混合液物质的量分别为4mol/l和2mol/l,取10ml混合液与0.96g铜粉共热能产生多少ml气体?
将物质的量均为0.3mol的钠镁铝分别投入100ml1mol/L硫酸中三者产生的氢气在相同情况下的体积之比为,
在标准状况下,1mol锌与足量的稀硫酸完全反应,可生成氢气多少升?生成硫酸锌物质的量为多少摩尔?若反应后体积为0.5L,
硝酸与金属反应1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1 mol/L 和0.4mol/L.若向该混合液中加入
将0.24gNa,Mg,Al分别与100ml0.1mol/L的硫酸溶液充分反应,生成氢气的质量关系为
MgSO4.Al(so4)3两种物质组成的混合溶液100ml中,硫酸根物质的量浓度为0.1mol/L,加入0.3mol/
0.5mol的下列金属分别投入1mol/L,100ml的盐酸中,在标况下产生氢气体积最大的是