灵鹊做题网（2013•杭州二模）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 09:41:38
（2013•杭州二模）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）已知：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
下列有关该反应的叙述正确的是CC
A．正反应活化能小于169.8kJ•mol-1
B．逆反应活化能一定小于169.8kJ•mol-1
C．正反应活化能不小于169.8kJ•mol-1
D．正反应活化能比逆反应活化能小于169.8kJ•mol-1
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是2H2S+SO2═2H2O+3S2H2S+SO2═2H2O+3S．
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系，如图1所示．在4000℃～5000℃时可能发生下列哪些反应ABCABC （填写字母）．
A.2H2O
2H2+O2 B．H2
2H C．O2
2O
（4）制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液，装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．该电解装置中电解排出液中的主要成分是K2CO3、KOHK2CO3、KOH（写化学式）．
（5）已知下列物质的KSP：CaCO3×10-9；BaSO4，1×10-10；BaCO3 5×10-8；Mg（OH）2 5.6×10-12；
Ca（OH）2；1.4×10-5．氯碱工业中 电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、
NH+4、SO2-4[c（SO2-4）＞c（Ca2+）]．某精制流程如下：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是Mg（OH）2Mg（OH）2．
②过程I中将NH+4转化为N2的离子方程式是2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O．
③过程II中除去的离子有SO42-、Ca2+SO42-、Ca2+．
④经过程III处理，需求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液1.761.76kg（溶液体积变化忽略不计）
（1）已知：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
下列有关该反应的叙述正确的是CC
A．正反应活化能小于169.8kJ•mol-1
B．逆反应活化能一定小于169.8kJ•mol-1
C．正反应活化能不小于169.8kJ•mol-1
D．正反应活化能比逆反应活化能小于169.8kJ•mol-1
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是2H2S+SO2═2H2O+3S2H2S+SO2═2H2O+3S．
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系，如图1所示．在4000℃～5000℃时可能发生下列哪些反应ABCABC （填写字母）．
A.2H2O
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（4）制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液，装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．该电解装置中电解排出液中的主要成分是K2CO3、KOHK2CO3、KOH（写化学式）．
（5）已知下列物质的KSP：CaCO3×10-9；BaSO4，1×10-10；BaCO3 5×10-8；Mg（OH）2 5.6×10-12；
Ca（OH）2；1.4×10-5．氯碱工业中 电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、
NH+4、SO2-4[c（SO2-4）＞c（Ca2+）]．某精制流程如下：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是Mg（OH）2Mg（OH）2．
②过程I中将NH+4转化为N2的离子方程式是2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O．
③过程II中除去的离子有SO42-、Ca2+SO42-、Ca2+．
④经过程III处理，需求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液1.761.76kg（溶液体积变化忽略不计）
（1）由△H=正反应活化能-逆反应活化能=169.8kJ•mol-1得
A．正反应活化能大于169.8kJ•mol-1，故A错误；
B．逆反应活化能不一定小于169.8kJ•mol-1，故B错误；
C．正反应活化应大于169.8kJ•mol-1，故C正确；
D．正反应活化能比逆反应活化能大169.8kJ•mol-1，故D错误；
故选：C．
（2）使部分H2S燃烧，放出热量，为H2S热分解反应提供热量，故答案为：为H2S热分解反应提供热量；
（3）化学反应的本质旧键的断裂和新键的形成，故发生：H2
高温
.
2H、O2
高温
.
2O、高温下水分解体系中主要气体的成分为：H2O、H2、O2 故发生：2H2O
高温
.
2H2+O2，故答案为：ABC；
（4）由图可知，CO（NH2）2在阳极放电生成N2，C元素价态未变化，故还有K2CO3与水生成，同时KOH过量，故答案为：K2CO3、KOH；
（5）①根据粗盐水和淡盐水的化学成分，结合题给精制盐水的流程进行分析，可知过程I是将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀除去，即盐泥a中除泥沙外，还含有的物质是Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH）2；
②将NH4+转化为N2的氧化剂是Cl2，对应的离子方程式是2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O，故答案为：2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O；
③过程II是利用沉淀溶解平衡原理，将溶液中的Ca2+和SO42-分别转化为CaCO3和BaSO4沉淀除去，故答案为：SO42-、Ca2+；
④NaClO与Na2SO3溶液反应的化学方程式为：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b时至少需要10%Na2SO3溶液
74.5g
74.5g•mol −1×126g/mol×
100
10=1.26kg，若盐水c中剩余Na2SO3的含量为5mg/L，则还需添加10% Na2SO3溶液50g÷10%=0.5kg，因此至多添加10%Na2SO3溶液
的质量为1.26kg+0.5kg=1.76kg．故答案为：1.76．
A．正反应活化能大于169.8kJ•mol-1，故A错误；
B．逆反应活化能不一定小于169.8kJ•mol-1，故B错误；
C．正反应活化应大于169.8kJ•mol-1，故C正确；
D．正反应活化能比逆反应活化能大169.8kJ•mol-1，故D错误；
故选：C．
（2）使部分H2S燃烧，放出热量，为H2S热分解反应提供热量，故答案为：为H2S热分解反应提供热量；
（3）化学反应的本质旧键的断裂和新键的形成，故发生：H2
高温
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2H、O2
高温
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2O、高温下水分解体系中主要气体的成分为：H2O、H2、O2 故发生：2H2O
高温
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2H2+O2，故答案为：ABC；
（4）由图可知，CO（NH2）2在阳极放电生成N2，C元素价态未变化，故还有K2CO3与水生成，同时KOH过量，故答案为：K2CO3、KOH；
（5）①根据粗盐水和淡盐水的化学成分，结合题给精制盐水的流程进行分析，可知过程I是将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀除去，即盐泥a中除泥沙外，还含有的物质是Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH）2；
②将NH4+转化为N2的氧化剂是Cl2，对应的离子方程式是2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O，故答案为：2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O；
③过程II是利用沉淀溶解平衡原理，将溶液中的Ca2+和SO42-分别转化为CaCO3和BaSO4沉淀除去，故答案为：SO42-、Ca2+；
④NaClO与Na2SO3溶液反应的化学方程式为：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b时至少需要10%Na2SO3溶液
74.5g
74.5g•mol −1×126g/mol×
100
10=1.26kg，若盐水c中剩余Na2SO3的含量为5mg/L，则还需添加10% Na2SO3溶液50g÷10%=0.5kg，因此至多添加10%Na2SO3溶液
的质量为1.26kg+0.5kg=1.76kg．故答案为：1.76．
（2013•杭州二模）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（2014•聊城一模）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与利用是氢能源领域的研究热点
氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点.
（2010•延庆县二模）能源与环境已成为人们关注的热点．
（2013•大港区一模）科学家正在致力于研究利用太阳能电解水来解决能源紧缺问题．现欲制备3kg氢气，需要电解多少千克的水
（2013•鞍山二模）利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题．
（2013•南通二模）制取并研究O2和CO2性质，是初中化学基本实验的重要内容．
生命科学领域当前的研究热点有哪些?
当前生物化学领域的热点研究有哪些方面?
氢气是一种很有发展前景的能源,以水为原料大量制取氢气,最有研究价值的假想是
氢气是一种很有反站前景的能源,以水为原料大量制取氢气.最有研究价值的家乡是
（2013•南昌二模）研究SO2，CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义．