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甲醇 甲烷 氧气 不断用电火花引燃

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/09 02:38:31
甲醇 甲烷 氧气 不断用电火花引燃
13．在100℃时,将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中,不断用电火花引燃,充分反应后,测得密闭容器内气体压强为零,则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是（ ）
A.1:1:1 B.1:2:1 C.1:3:2 D.无法计算
甲醇 甲烷 氧气 不断用电火花引燃
答案是：B
　　从题目中可知,密闭容器内气体压强为零,即容器内气体都反应完全,无剩余气体时,压强才为零.
　　首先,先来看下以下几个反应的方程式：
　　1、 甲醇和氧气的反应：2 CH3OH + 3 O2 = 2 CO2 + 4 H2O
　　2、 甲烷和氧气的反应： CH4 + 2 O2 = CO2 + 2H2O
　　3、 二氧化碳和水分别与过氧化钠反应：2 CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO2 +O2
　　2H2O + 2 Na2O2 = 4 NaOH + O2 ↑
　　由1、2知 甲醇和甲烷在氧气中燃烧都是生成 CO2 和H2O,并且生成的CO2 和H2O在过量的Na2O2都将完全转化为O2 .
　　从3中得知每2mol的CO2可生成1mol的O2,每2mol的H2O可生成1mol的O2.
　　再回到1中的反应中得到的反应产物为2mol CO2 + 4mol H2O,可以和 Na2O2 反应得到3mol的O2,而要得到反应产物2mol CO2 + 4mol H2O,正好需要消3mol的O2 ,因此甲醇在氧气中燃烧需要O2,完全可以在燃烧的过程当中自己供应,不需多余的氧气,只要一开始有O2参与就可,但并不要消耗O2.
　　再回到2中的反应中,为方便计算,化学方程式系数都×2 得
　　2CH4 + 4O2 = 2CO2 + 4H2O
　　在此反应中,得到的反应产物的2mol CO2 + 4mol H2O,同理,可以和 Na2O2 反应得到3mol的O2,而在此反应中,要得到反应产物2mol CO2 + 4mol H2O,需要4 mol的O2,因此2mol的甲烷在氧气中燃烧需要4 mol的O2,从自身的反应产物和Na2O2仅可以得到3mol的O2,要使反应完全还需另外提供1mol的O2,也就是甲烷与氧气2：1时此反应可以进行完全.
　　结论：在1的反应中可以借用2中的氧气,但并不要消耗,最后还是还给2反应式,所以只要满足CH4：O2＝2：1即可,甲醇可以与之任意比,即CH3OH ：CH4：O2：＝x：2：1,观察选择项,B选项符合题意.
甲醇 甲烷 氧气 不断用电火花引燃 120摄氏度、101.3KPa,甲烷和过量的氧气的混合物,用电火花引燃后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气... 将2g氢气与2.8gCO与适量氧气混合,再通入到含足量过氧化钠的密闭容器中,用电火花不断引燃,充分反应后, 氢气,氧气,氯气组成的混合气体,用电火花引燃,会发生哪些反应? 将CO和氧气混合气体mL用电火花引燃,充分反应后体积变为nL. 4题疑问：4,120°C ,101.3KPa,甲烷（CH4）和过量的O2混合物,用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2 在120C°,101KPA 的甲烷和过量的O2的混合物,用电火花引燃｛CH4+2O2=CO2+2H2O}.恢复到原来温度 120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复 一氧化碳与氢气的混合气体5克在150摄氏度时和足量的氧气混合用电火花充分引燃 在相同状况下再将反应后所得 在一密闭容器内 有CH2O 氢气和氧气混合气体共二十克.放入足量的过氧化钠用电火花引燃.使其完全反 某封闭容器内有氢气和氧气共6mol,用电火花引燃并从分反应后,容器内物质的总物质的 将一氧化碳和氧气的混合气体mL（通常状况）用电火花引燃,充分反应后体积变为nL（通常状况）.