电离平衡常数怎么算弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 00:27:08

电离平衡常数怎么算
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,
即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数.这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数.
这是百科中的解释但这两段话有矛盾,比如氢氧化铁电离,氢氧根到底加不加三次方?

要注意定义中的定语“以计量系数为幂”,反应式中物质前的计量系数是几,其浓度的相应指数就是几,即：
对于化学平衡 AaBb ⇋ aA + bB 其平衡常数表达式为：
K = c(A)^a·c(B)^b / c(AB)
当反应式中有固体物质时,其浓度视为1,为常数,不必写入K 表达式中.
据此,有：
HAc ⇋ H+ + Ac- K = c(H+)·c(Ac-)
Ag(NH3)2+ ⇋ Ag+ + 2NH3 K = c(Ag+)·c(NH3)^2
Fe(OH)3 (s) ⇋ Fe3+ + 3OH- K = c(Fe3+)·cOH-)^3

电离平衡常数怎么算弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积, 弱电解质的电离平衡常数的定义：在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘关于电离平衡常数电离平衡常数中,离子浓度的乘积是除以电离分子原本的浓度,还是除以平衡时浓度. 为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的弱电解质的电离度是指当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数.常温下,某一元弱弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗? 强电解质的电离强电解质在电离过程中一定都形成水合离子了吗?我想要最严密的解释.强电解质与弱电解质的电离程度究竟是以什么为弱电解质溶液达到电离平衡后再加入弱电解质,电离平衡和电离度怎么改变? 弱酸的电离平衡常数Kab=平衡时的离子浓度积/平衡时分子浓度在弱电解质溶液中同时存在和当 ,电离过程即达到平衡状态在醋酸电离的反应中,为什么达到电离平衡前氢离子浓度最大而醋酸根离子的浓度不是最大? 如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将