1.关于由铜、锌和稀硫酸组成的原电池,下列说法正确的是
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/28 23:19:28
1.关于由铜、锌和稀硫酸组成的原电池,下列说法正确的是
A.极附近c(Zn2+)减少
B.液的PH变小
C.+向负极移动
D.Cu、Zn两极上同时与有气泡逸出,则说明Zn片不纯
2.在一定的条件下,CO和CH4,燃烧的热化学方程式为
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g),△H=-566KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(I)△ =-890 KJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上诉条件下完全燃烧时,释放的热量为
A.912KJ B.2953 KJ C.236 KJ D.867 KJ
A.极附近c(Zn2+)减少
B.液的PH变小
C.+向负极移动
D.Cu、Zn两极上同时与有气泡逸出,则说明Zn片不纯
2.在一定的条件下,CO和CH4,燃烧的热化学方程式为
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g),△H=-566KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(I)△ =-890 KJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上诉条件下完全燃烧时,释放的热量为
A.912KJ B.2953 KJ C.236 KJ D.867 KJ
1.A.错 因为锌失电子变成锌离子,因此在负极附近锌离子浓度增多
B.错 因为氢离子被还原成氢气,所以PH增大,酸性减弱
C.错 阳离子因移向正极
D.对 因为如果锌纯的话两极是没有都有气泡的,因此说明锌不纯
2.(-566/2)+(-890*3)=-2953KJ 因此释放热量为2953KJ 故B对
此题你可根据热化学方程式的系数并不是分子的个数而是物质的量!
B.错 因为氢离子被还原成氢气,所以PH增大,酸性减弱
C.错 阳离子因移向正极
D.对 因为如果锌纯的话两极是没有都有气泡的,因此说明锌不纯
2.(-566/2)+(-890*3)=-2953KJ 因此释放热量为2953KJ 故B对
此题你可根据热化学方程式的系数并不是分子的个数而是物质的量!
1.关于由铜、锌和稀硫酸组成的原电池,下列说法正确的是
锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法正确的是( )
关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中,正确的是( )
在锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中正确的是( )
锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法正确的是( )
在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是 A.铜电极上的反应为
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,
由铜,锌和稀硫酸组成的原电池中,下列各叙述中不正确的是( )
关于铜、锌、稀硫酸组成的原电池的说法:电子从溶液中由锌向铜定向移动
关于铜锌和稀硫酸组成的原电池
以铁皮和铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过电子时,下列说法正确的是
关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置(如图),下列说法正确的是( )