1.铅蓄电池的正极是二氧化铅,它要怎么的电子?而且正极：PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbS

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 05:45:34

1.铅蓄电池的正极是二氧化铅,它要怎么的电子?而且正极：PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O 能帮我详细解释一下这个方程式么..
2.锌铜原电池正极：2H+ +2e=H2还有一种是Cu2++2e=Cu 到底是哪个对 .

1,二氧化铅中的铅是正4价,得到2个电子后变成正2价的铅离子.
方程式的意义是二氧化铅得到2个电子,并且和介质硫酸反应,生成2价离子
2,这个要看电解质溶液是什么,因为正极都是铜材料.
如果电解质溶液是铜盐,那么是Cu2++2e=Cu
如果电解质溶液是酸类,如盐酸,那么是2H+ +2e=H2
关键是看正极是什么物质在放电就可以了.
再问：呵呵，不好意思，再问您一下正极是什么物质在放电,就是看正极是谁在得电子吗，要是这样的话，无论在什么溶液里不是一直是铜在得锌失去的电子吗？和电解质溶液有什么关系。。。
再答：锌铜原电池，，的意思是正极材料是铜，单质铜！单质铜怎么能得到电子呢？？所以锌铜原电池不是正极单质铜在反应，而是其中的电解质在反应。

1.铅蓄电池的正极是二氧化铅,它要怎么的电子?而且正极：PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbS 铅蓄电池电极反应PbO2 + 2e + 4H+ + (SO4)2-=PbSO4 + 2H2O在这个正极的反应中是哪个离铅蓄电池的反应正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=Pb 铅蓄电池在放电时的电极反应为：正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极铅蓄电池的电极正极反应PbO2+4H++SO42-+2e-=====PbSO4+2H2O 很多电池的的正极都不参加反应, 铅蓄电池电极方程式PbO2+2e-+4H++SO4^2-===PbSO4+2H2O是怎么推导的已知：铅蓄电池的阴极反应(25℃)是PbO2(s) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O, 铅蓄电池中发生的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电极反应为：负极：正极：电动势E=2v的铅蓄电池,电池将100个电子由正极搬运到负极,非静电力做多少功? 汽车中用的电瓶是铅蓄电池，它的电流强度、功率远远超过普通干电池，其工作原理是：正极附着的PbO2与负极附着Pb及电解液中电解池电极反应式.知道总式怎么写正极的,还有那个02+2H20+4e-===40H-,是背的吗. 燃料电池中正极反应下面两个是不是一样的：O2+4e-+4H+=2H2O和H2+O2+2e-+2H+=2H2O