密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 10:48:16

密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）．
求：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）参加反应的二氧化锰有多少克？
（3）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（4）在反应后溶液中加入足量AgNO₃溶液，理论上可得多少克AgCl沉淀？（不考虑浓盐酸的挥发）

（1）c=
1000ρw
M=
1000×1.19×36.5%
36.5mol/L=11.9mol/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）n（Cl₂）=
1.12L
22.4L/mol=0.05mol，
MnO₂+4HCl（浓）

  △
.
MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
1                       1
n（MnO₂）                 0.05mol
所以n（MnO₂）=0.05mol
m（MnO₂）=0.05mol×87g/mol=4.35g，
答：参加反应二氧化锰的质量为4.35g；
（3）n（Cl₂）=0.05mol，被氧化的HCl生成氯气，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl₂）=0.05mol×2=0.1mol，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.1mol；
（4）原溶液中含有n（Cl^-）=11.9mol/L×0.1L=1.19mol，
被氧化的n（Cl^-）=0.1mol，
则反应后溶液中剩余n（Cl^-）=1.19mol-0.1mol=1.09mol，
所以能生成AgCl的物质的量为1.09mol，质量为1.09mol×143.5g/mol=156.4g，
答：理论上可得156.4gAgCl沉淀．

密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）用密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸252ml与足量的二氧化锰反应,生成氯气在标况下体积为1.68L 用密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状态时的体积为22.4L 用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为11.2L.计算用密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓硫酸252ml与足量的二氧化锰反应,生成氯气在标况下体积为1.68L 用一定量MnO2与密度为1.25g/cm3溶质质量分数为36.5％的浓盐酸反应,生成标准状况下14L Cl2 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.ml-1、质量分数为36.5％.加热条件下,用二氧化锰与浓盐酸反应,制得氯气1.12 用密度为1.19g/cm^3、质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成录气在标准状况时的体积为2... 密度为1.2G/cm3,质量分数为36.5%浓盐酸配置1mol/l 的稀盐酸100ml 用密度为1.19g/cm*2、质量分数为36.5%的盐浓酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准时的体积为22.4L.计算.. 用密度为1.19克每立方厘米、质量分数为百分之36.5的浓盐酸与二氧化锰反映,生成的氯气在标准状况时体积为11.2升,求实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气．现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.