以石墨为电极电解AlCl3溶液的总方程式
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/10 06:11:45
以石墨为电极电解AlCl3溶液的总方程式
阳极:2Cl- - 2e- = Cl2(箭头)
阴极:2H20 +2e- = H2 (箭头)+ 2OH-
总反应:2AlCl3+6H20=2Al(OH)3+3H2+3Cl2
PH值之所以不会大于7
因为
反应分两个阶段:第一阶段即以上所列
第二阶段则是电解水
第一阶段,由电荷守衡知,电解多少Cl-,相应的就会出现多少多余的OH-,电解得到的OH-取代Cl-和AL+结合形成沉淀了,所以第一阶段
没有多余的OH-,溶液中性
第二阶段,电解水,还是电荷守衡,pH不变
沉淀越来越多我倒是没怎么听说过,如果要我解释,我不认为是OH-越多沉淀越多,众所周知,Al(OH)3是典型两性化合物
我个人认为是溶液中溶剂减少,浓度升高,抑制了那”少部分的弱电解质”Al(OH)3电离
阴极:2H20 +2e- = H2 (箭头)+ 2OH-
总反应:2AlCl3+6H20=2Al(OH)3+3H2+3Cl2
PH值之所以不会大于7
因为
反应分两个阶段:第一阶段即以上所列
第二阶段则是电解水
第一阶段,由电荷守衡知,电解多少Cl-,相应的就会出现多少多余的OH-,电解得到的OH-取代Cl-和AL+结合形成沉淀了,所以第一阶段
没有多余的OH-,溶液中性
第二阶段,电解水,还是电荷守衡,pH不变
沉淀越来越多我倒是没怎么听说过,如果要我解释,我不认为是OH-越多沉淀越多,众所周知,Al(OH)3是典型两性化合物
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