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氧化还原反应配平 Cu2S+HNO3 ------- Cu(NO3)+NO+H2SO4+H2O

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/06 13:16:19
氧化还原反应配平 Cu2S+HNO3 ------- Cu(NO3)+NO+H2SO4+H2O
为什么Cu2S中的铜是+1价硫是-2价
铜是+2价硫是-4价
不行么?
氧化还原反应配平 Cu2S+HNO3 ------- Cu(NO3)+NO+H2SO4+H2O
你需要了解常见化合价,S是没有-4价的.S的最低价 = 族序数-8 = 6-8 = - 2
整体配平.
该反应中Cu和S元素价态都有升高,用由于被氧化的元素都在Cu2S中且这两种元素氧化后价态分别只有一种,因此可将Cu2S看做一个整体来配平；
Cu：+1→+2 S：-2→+6 N：+5→+2
因此每个Cu2S价态共升高10价,每个HNO3价态共降低3价,因此
3 Cu2S + HNO3 —— 6 Cu(NO3)2 + 3 H2SO4 + 10 NO + H2O
再考虑HNO3,6个Cu另外需要12个N来形成6个Cu(NO3)2,
3 Cu2S + 22 HNO3 = 6 Cu(NO3)2 + 3 H2SO4 + 10 NO↑ + 8 H2O
再问： 什么是族序数？，为什么减8？
再答： 族序数，S是第VIA族，族序数就是6 族序数-8 ，是一个经验规则，没有什么好解释的。 一般的，最高价=族序数，最低价=族序数-8
再问： 奥，明白了
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