高中化学-关于电解质的一道计算题

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 11:44:59

高中化学-关于电解质的一道计算题
已知NaCl在60度时的溶解度是37.1g,现电解60度的精致饱和食盐水1371g, 经分析,电解后的溶液密度为1.37g/立方厘米 ,其中含有20gNaCl.
求:
(1)电解后所得溶液中NaOH的物质的量浓度.
(2)电解过程中得到氢气的体积(标准状况)
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请务必详细解答..在下感激不尽

2NaCl+2H20=2NaOH + H2 +Cl2
60度饱和食盐水1371g,含有371克NaCl,电解后溶液中还有20克NaCl,
说明有351克NaCl被电解,即有351/58.5=6mol NaCl被电解.
所以生成3mol H2,3molCl2以及6mol NaOH
（1）电解后溶液的总质量=1371-3mol H2质量-3mol Cl2质量
=1371-6-213
=1152克
溶液的总体积=1152/1.37=840.9ml=0.8409L
NaOH的物质的量浓度=6/0.8409=7.135mol/L
(2)电解得到3mol氢气,即67.2L氢气

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