例2 已知,NH3的pKbθ=4.75.计算0.20 mol·L-1HCl溶液与0.20 mol

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 18:40:08

例2 已知,NH3的pKbθ=4.75.计算0.20 mol·L-1HCl溶液与0.20 mol
例2 已知,NH3的pKbθ=4.75.计算0.20 mol·L-1HCl溶液与0.20 mol·L-1氨水混合溶液的pH值.(1)两种溶液等体积混合；(2)两种溶液按2：1的体积混合；(3)两种溶液按1：2的体积混合.

1、0.20 mol·L-1HCl溶液与0.20 mol·L-1氨水混合溶液,刚好中和,溶液为NH4Cl
c（NH4Cl）=0.1mol/L
NH4+ +H2ONH3 +H3O+
Ka(NH4+)=Kw/Kb =10^-14/ 10^-4.75 =10^-9.25
由于Ka*c>20Kw c/Ka>500
因此可用最简公式计算:
[H+]=(Ka*c)^1/2=(10^-9.25*0.1)^1/2=10^-5.13
pH=5.13
2)两种溶液按2：1的体积混合,盐酸过量,溶质为NH4Cl和HCl
在盐酸大量存在时认为NH4Cl不水解
c（HCl）=(0.2-0.1)/2=0.05mol/L
pH=-lg0.05=1.3
3)两种溶液按1：2的体积混合,氨水过量,溶质为NH4Cl和NH3,而且物质的量相等
此时溶液中缓冲溶液:
NH4+ +H2ONH3 +H3O+
Ka(NH4+)=10^-9.25
=[H+]*[NH3]/[NH4+]
=约= [H+]*c(NH3)/c(NH4+)
=约= [H+]*n(NH3)/n(NH4+)
= [H+]
pH=9.25
也可这样做:
NH3+H2ONH4+ +OH-
Kb(NH3)=10^-4.75
=[OH-]*[NH4+ ]/[NH3]
=约= [OH-]*c(NH4+)/c(NH3)
=约= [OH-]*n(NH4+)/n(NH3)
= [OH-]
pOH=4.75
pH=9.25

例2 已知,NH3的pKbθ=4.75.计算0.20 mol·L-1HCl溶液与0.20 mol 0.20mol/L NH3 [pKb(NH3)=4.74]溶液与0.10mol/L HCl溶液等体积混合后,溶液的PH是在100ml0.1mol L HCl溶液中加入400ml 0.1mol L氨水,已知氨水的pKb＝4.75,求此混合溶液 0.20mol/lHCl溶液滴定0.20mol/l某一元弱碱PKb=6.00,计算计量点时溶液的Ph值在100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水,已知氨水的pKb=4.75,求此混合溶液的 O.1mol/L的NH3.H2O与O.2mol/L的Hcl等体积混合后溶液中的离子浓度大小关系? 计算0.010 mol·L-1氨水（NH3•H2O）溶液的PH值.（已知NH3•H2O的Kb = 用0.20 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L HCl和0.20 mol/L HAc (pKa =4.74 化学配位平衡的计算将c（AgNO3）=0.20mol/L的硝酸银溶液20ml与（1） c（NH3）=1.0mol/L的氨在 0.01mol·L-1Ag(NH3)2+的溶液中含有过量的0.01mol·L-1氨水,计算溶液中Ag+的浓度是多少? 计算0.15mol.L-1NH4Cl溶液的PH值.（已知Kb(NH3)=1.8x10-5） 10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/