灵鹊做题网（2010•金平区模拟）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 18:57:53
（2010•金平区模拟）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时，K=2.95×1011
②2CO（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g） 25℃时，K=1.71×1022
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=
①2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时，K=2.95×1011②2CO（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g） 25℃时，K=1.71×1022（1）写出反应①的平衡常数表达式K=
c(C
 （1）由反应2CO2（g）+6H2（g）
 CH3CH2OH（g）+3H2O（g），平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K= c(C2H5OH)•c3(H2O) c2(CO2)•c6(H 2)，故答案为： c(C2H5OH)•c3(H2O) c2(CO2)•c6(H 2)； （2）因反应②的K大，则正向进行的程度大，即反应物的转化程度高，以CO2为原料合成乙醇，减少二氧化碳造成的温室效应，废弃物利用，有利于环保， 故答案为：②；废弃物利用，有利于环保； （3）①由表格数据可以看出，温度越高，K值越小，故答案为：减小； ②因K只受温度的影响，则提高氢碳比能促使反应正向移动的程度增大，有利于生成乙醇，但生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，即K不变， 故答案为：不变；有利； （4）N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol① N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol② 根据盖斯定律可知，②×2-①可得2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol， 故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol． |