【原电池问题】一边电极是Fe,电解质是FeCl3溶液;另一边电极是石墨,电解质是FeCl2.两溶液用盐桥相连.
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/24 12:48:05
【原电池问题】一边电极是Fe,电解质是FeCl3溶液;另一边电极是石墨,电解质是FeCl2.两溶液用盐桥相连.
我知道这样不能构成原电池,答案说把两溶液对调一下就行,但是对调后是怎么形成原电池的,自发的氧化还原反应是什么.
我知道这样不能构成原电池,答案说把两溶液对调一下就行,但是对调后是怎么形成原电池的,自发的氧化还原反应是什么.
负极反应:Fe - 2e = Fe2+ (电极是Fe,电解质是Fe2+)
正极反应:Fe3+ + e = Fe2+ (电极是C,电解质溶液是Fe3+和Fe2+)
电池反应为:2Fe3+ + Fe = 2Fe2+
电池符号表示为:
(-)Fe | Fe2+ (C1) || Fe3+(C2),Fe2+(C3) | C石墨 (+)
再问: 自发的氧化还原反应是什么,化学式有吗不是离子式。铁为什么会好好的失电子。。。
再答: 可以自动发生的氧化还原反应,即一个氧化剂氧化一个还原剂: 负极反应:Fe - 2e + 2Cl- = FeCl2 (电极是Fe,电解质是FeCl2) 正极反应:2FeCl3 + 2e = 2FeCl2 + 2Cl- (电极是C,电解质溶液是FeCl3和FeCl2) 电池反应: 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
再问: 铁不跟氯化亚铁或者水反应。为什么突然会好好的失电子,就算总反应是2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,但是氯化铁溶液在另一边啊,只是用盐桥相连另一边的fe3+离子又不能跑过来怎么能发生2Fe3+ + Fe = 2Fe2+? 想问的就算铁为什么会好好的失电子又没东西能跟他反应。。。
再答: 盐桥的一端是FeCl3和FeCl2,盐桥的另一端是FeCl2。Fe失去电子是因为二个电极有电势差,Fe电极的电势低,Fe3+电极的电势高。Fe失去电子变成Fe2+进入溶液,电子通过导线和石墨传到Fe3+极,溶液中的Fe3+得到电子变成Fe2+进入到溶液,这就是为什么Fe3+没有直接与Fe接触却能够互相反应的原因,是通过电池装置来进行氧化还原反应的。
正极反应:Fe3+ + e = Fe2+ (电极是C,电解质溶液是Fe3+和Fe2+)
电池反应为:2Fe3+ + Fe = 2Fe2+
电池符号表示为:
(-)Fe | Fe2+ (C1) || Fe3+(C2),Fe2+(C3) | C石墨 (+)
再问: 自发的氧化还原反应是什么,化学式有吗不是离子式。铁为什么会好好的失电子。。。
再答: 可以自动发生的氧化还原反应,即一个氧化剂氧化一个还原剂: 负极反应:Fe - 2e + 2Cl- = FeCl2 (电极是Fe,电解质是FeCl2) 正极反应:2FeCl3 + 2e = 2FeCl2 + 2Cl- (电极是C,电解质溶液是FeCl3和FeCl2) 电池反应: 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
再问: 铁不跟氯化亚铁或者水反应。为什么突然会好好的失电子,就算总反应是2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,但是氯化铁溶液在另一边啊,只是用盐桥相连另一边的fe3+离子又不能跑过来怎么能发生2Fe3+ + Fe = 2Fe2+? 想问的就算铁为什么会好好的失电子又没东西能跟他反应。。。
再答: 盐桥的一端是FeCl3和FeCl2,盐桥的另一端是FeCl2。Fe失去电子是因为二个电极有电势差,Fe电极的电势低,Fe3+电极的电势高。Fe失去电子变成Fe2+进入溶液,电子通过导线和石墨传到Fe3+极,溶液中的Fe3+得到电子变成Fe2+进入到溶液,这就是为什么Fe3+没有直接与Fe接触却能够互相反应的原因,是通过电池装置来进行氧化还原反应的。
【原电池问题】一边电极是Fe,电解质是FeCl3溶液;另一边电极是石墨,电解质是FeCl2.两溶液用盐桥相连.
原电池,一边电极是Fe,电解质是FeCl3溶液,另一边电极是石墨,电解质是FeCl2.能不能构成电解池
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