0.1mol/L的NH4+和0.2mol/L的NH3混合（NH3的kb=1.8*10-5次方）,求PH值?顺便问下kb具

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 01:33:05

0.1mol/L的NH4+和0.2mol/L的NH3混合（NH3的kb=1.8*10-5次方）,求PH值?顺便问下kb具体指什么.

应该是9.56,Kb是指NH3+H2O=NH4+ +OH-的平衡常数
再问：嗯，答案就是这个，能个具体步骤吗，加分
再答：上述体系是个缓冲溶液，其PH=PKa+lg（Ca/Cb）其中a表示酸性物质，b表示对应的碱性物质。 Ka则是只这种酸的解离是的平衡常数。比如NH4+ +H2O=NH3 + H3O+，Ka就是这个方程的平衡常数。上面的Kb正好与Ka的乘积是一个常数Kw=1.0*10-14，所以代入公式就可以了。不知道这样能不能懂。

0.1mol/L的NH4+和0.2mol/L的NH3混合（NH3的kb=1.8*10-5次方）,求PH值?顺便问下kb具求0.1mol/l NH3.H2O溶液的PH值(Kb=0.000018) 计算0.10mol/L氯化铵溶液的PH值,已知NH3的Kb=1.8*10^-5 计算0.15mol.L-1NH4Cl溶液的PH值.（已知Kb(NH3)=1.8x10-5） .计算0.01 mol/L-1NH4CL水溶液的PH 值(NH3 的Kb=1.76×10-5 mol/L-1 ) 2.向 0.15mol/l氯化铵溶液的PH值计算Kb(NH3)已知计算0.010 mol·L-1氨水（NH3•H2O）溶液的PH值.（已知NH3•H2O的Kb = 2 mol·L－1 NH3·H2O（Kb=1.8×10－5）溶液的pH为11.78；将它与2 mol·L－1盐酸等体积混 NH4+的Ka=10^-9.26,则0.1mol/l NH3.H2O 水溶液的PH是: 同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c(SO42-) 求详解常温下c（NH3）=0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11.1, 100ml 0.1mol/L的NH3与50ml 0.1mol/L的HCl混合,求混合溶液的PH值?(要过程)