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铅蓄电池放电时发生下列反应　　负极：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/25 20:36:13
铅蓄电池放电时发生下列反应　　负极：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O使用该电池电解CuSO4溶液,当有纯铜1.6g析出时,铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为　　（　　　）
A、0.05 mol　　　　　　　　　　　　　B、0.025 mol
C、0.25 mol　　　　　　　　　　　　　D、0.1 mol
铅蓄电池放电时发生下列反应　　负极：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
A
再问： 过程
再答： 1.6gCu就是需要得失0.05mol电子 所以需要0.05molH2SO4反应
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e－ 铅蓄电池在放电时的电极反应为：正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极 铅蓄电池的反应正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=Pb 铅蓄电池中发生的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电极反应为：负极：正极： 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O，下列 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 该反应放电充点反应 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极都发生氧化反应,对么 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸溶液,工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H 铅蓄电池是化学能源,工作时电池总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O. 铅蓄电池的总反应式为PbO2+Pb+2H2SO4放电→充电←2PbSO4+2H2O 铅蓄电池的电极正极反应PbO2+4H++SO42-+2e-=====PbSO4+2H2O 很多电池的的正极都不参加反应, 化学问题铅蓄电池总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O