铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为硫酸,工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O,下列
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/11 21:05:03
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为硫酸,工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是( )
A. Pb为正极被氧化
B. SO42-只向PbO2极移动
C. 电池液密度不断减小
D. 溶液的pH值不断减小
A. Pb为正极被氧化
B. SO42-只向PbO2极移动
C. 电池液密度不断减小
D. 溶液的pH值不断减小
A.由总反应式可知Pb化合价升高,被氧化,应为原电池负极,故A正确;
B.阴离子向负极移动,即向Pb移动,故B错误.
C.电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O,生成水,密度减小,故C错误;
D、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知,硫酸被消耗,所以酸性减弱,pH不断增大,故D错误;
故选A.
B.阴离子向负极移动,即向Pb移动,故B错误.
C.电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O,生成水,密度减小,故C错误;
D、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知,硫酸被消耗,所以酸性减弱,pH不断增大,故D错误;
故选A.
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为硫酸,工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O,下列
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸溶液,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H
铅蓄电池是化学能源,工作时电池总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.
蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 该反应放电充点反应
铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 研读 右图,下列判断不正确的的是
铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 研读 右图,下列判断不正确的
铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读图,下列判断不正确的是( )
化学问题铅蓄电池总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O
铅蓄电池的总反应式为PbO2+Pb+2H2SO4放电→充电←2PbSO4+2H2O
铅蓄电池中发生的总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电极反应为:负极:正极:
铅蓄电池工作原理Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O ,