2道简单计算 急(1)0.10摩尔每升NH4CL溶液的 PH值是多少?(K°(NH3乘H2O)=1.8×10-5)(2)
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/06/01 13:46:47
2道简单计算 急
(1)0.10摩尔每升NH4CL溶液的 PH值是多少?(K°(NH3乘H2O)=1.8×10-5)
(2)在300K时,10L密闭容器中装有O2N2,总压为500KPA ,经气体分析得知N2 40%含O2 60% 计算各组分Pn
这次补考合格我就能毕业了
(1)0.10摩尔每升NH4CL溶液的 PH值是多少?(K°(NH3乘H2O)=1.8×10-5)
(2)在300K时,10L密闭容器中装有O2N2,总压为500KPA ,经气体分析得知N2 40%含O2 60% 计算各组分Pn
这次补考合格我就能毕业了
1、设平衡时[H+]=x
NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+
0.1-x x x
Kh=[NH3·H2O][H+]/[NH4+]=[NH3·H2O][H+][OH-]/[NH4+][OH-]
=Kw/K°=10-14/(1.8×10-5)=5.55×10-10
∴ x²/(0.1-x)=5.55×10-10
∵x<<0.1,∴x²=5.55×10-11,x=7.45×10-6(mol/L)
pH=-lg[H+]=-lg(7.45×10-6)
=6-lg7.45≈5.1
2、pN2=500×40%=200(KPA)
pO2=500×60%=300(KPA)
NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+
0.1-x x x
Kh=[NH3·H2O][H+]/[NH4+]=[NH3·H2O][H+][OH-]/[NH4+][OH-]
=Kw/K°=10-14/(1.8×10-5)=5.55×10-10
∴ x²/(0.1-x)=5.55×10-10
∵x<<0.1,∴x²=5.55×10-11,x=7.45×10-6(mol/L)
pH=-lg[H+]=-lg(7.45×10-6)
=6-lg7.45≈5.1
2、pN2=500×40%=200(KPA)
pO2=500×60%=300(KPA)
2道简单计算 急(1)0.10摩尔每升NH4CL溶液的 PH值是多少?(K°(NH3乘H2O)=1.8×10-5)(2)
含NH3.H2O和NH4Cl的溶液1升,总浓度为0.2摩尔/L,PH=10.0
计算0.10mol / L NH4Ac 溶液的PH值.已知K(HAc)= K(NH3•H2O)= 1.8×1
计算0.15mol.L-1NH4Cl溶液的PH值.(已知Kb(NH3)=1.8x10-5)
将0.40mol每升nh3.h2O和0.40mol每升的nh4Cl等体积混合,该溶液的pH值是多少
将含有2摩尔每升NH3和2摩尔每升NH4Cl的溶液与含有0.3摩尔每升[Cu(NH3)]的溶液等体积混合,通过计算说明,
如果是NH4CL 和 NH3.H2O的混合溶液,那NH3.H2O 的K 值计算中
将NH3.H2O溶液稀释一倍,PH的变化是多少?降低1/2lg2)
计算0.010 mol·L-1氨水(NH3•H2O)溶液的PH值.(已知NH3•H2O的Kb =
1L0.1摩尔每升的氢氧化钡溶液稀释2倍,PH是多少?
在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PH
盐酸的ph值计算PH 是氢离子浓度的负对数吗?那么 2摩尔每升的盐酸 其PH 是多少?-log2 =- 0.3 怎么好像