某元素M与氧化合时,1MOL M的单质完全燃烧消耗氧气0.75MOL,生成的氧化物中含氧的质量分数为47.1％,1MOL

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 15:14:53

某元素M与氧化合时,1MOL M的单质完全燃烧消耗氧气0.75MOL,生成的氧化物中含氧的质量分数为47.1％,1MOL该氧化物中含有50MOL电子.使计算元素M的原子序数；写出该氧化物与NAOH溶液反应的化学方程式.

因为1MOL M的单质完全燃烧消耗氧气0.75MOL,所以M与O2反应的计量数之比为4:3.方程式可表示为:4M+3O2===2M2O3.根据生成的氧化物中含氧的质量分数为47.1％.得：M的相对分子质量为16乘以3除以47.1％再乘（1-47.1％）再除以2.约等于27.为Al的相对分子质量.再通过1MOL该氧化物中含有50MOL电子验证1MOLAl2O3有50MOL电子.所以M为Al
方程式Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

某元素M与氧化合时,1MOL M的单质完全燃烧消耗氧气0.75MOL,生成的氧化物中含氧的质量分数为47.1％,1MOL 1mol的铁粉完全氧化成氧化铁,需要消耗氧气的质量为多少若1mol某气态烃完全燃烧消耗3mol氧气，则该烃的化学式为______． 0.3mol氧气与足量的金属M完全反应能生成0.2mol氧化物MOn，则n值为（　　） 1mol的有机物完全燃烧消耗5mol氧气.则该有机物是什么? 某单质跟浓硫酸反应,0.25mol单质完全反应需要消耗1molHNO3,则单质元素氧化后的化合价是~ 1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳多少mol,生成水多少mol,消耗氧气多少mol 1mol正庚烷完全燃烧消耗的氧气的物质的量为多少? 1mol 甲醇CH3OH完全燃烧,需要消耗氧气的物质的量为__________mol. 使1mol某烷烃完全燃烧需要消耗的氧气5mol,求该烷烃的化学式已知1mol 某气态烃CmHn完全燃烧时,需耗用氧气5mol,则m与n的关系正确的是若1mol某气态烯烃完全燃烧消耗6mol氧气,推测该烃的化学式.