白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物.取甲、乙、丙三份质量不同的M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应,
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/16 10:00:23
白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物.取甲、乙、丙三份质量不同的M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应,得到的气体质量与M的质量关系如下表:
试计算M中Na2CO3和NaHCO3的质量分数各是多少?
实验组别 | 甲 | 乙 | 丙 |
稀盐酸质量/克 | 50 | 50 | 50 |
加入M的质量/克 | 3.80 | 6.20 | 7.20 |
生成气体的质量/克 | 1.76 | 2.62 | 2.62 |
从表甲和表乙中的数据固体盐酸质量不变,固体质量增加后,气体的质量不变,说明盐酸在乙中是不足或刚好反应的,表甲和表乙中的盐酸都是50g,固体质量增加2.4克,但是气体质量只增加了0.86克,不符合表甲中的气体生成的比例,所以表乙中固体是过量的,需要按照表甲中的数据计算,
设混合物中碳酸氢钠的质量是x,碳酸氢钠对应的生成二氧化碳的质量是y,则碳酸钠的质量就是(3.8-x),碳酸钠对应的生成二氧化碳的质量是z,
NaHCO3+HCl=NaCl+H20+CO2↑
84 44
x y
84
x=
44
y
y=
44x
84g.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
(3.8g-x) z
106
3.8g−x=
44
z
z=
44(3.8−x)
106
所以二氧化碳的质量为:1.76=
44x
84+
44(3.8−x)
106
所以碳酸氢钠质量为:x=1.68g,
碳酸钠质量为:3.8-1.68=2.12g,
碳酸钠质量分数为:
2.12
3.8×100%=55.8%,
碳酸氢钠质量分数为:
1.68
3.8×100%=44.2%,
答:Na2CO3的质量分数:55.8%,NaHCO3的质量分数:44.2%.
设混合物中碳酸氢钠的质量是x,碳酸氢钠对应的生成二氧化碳的质量是y,则碳酸钠的质量就是(3.8-x),碳酸钠对应的生成二氧化碳的质量是z,
NaHCO3+HCl=NaCl+H20+CO2↑
84 44
x y
84
x=
44
y
y=
44x
84g.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
(3.8g-x) z
106
3.8g−x=
44
z
z=
44(3.8−x)
106
所以二氧化碳的质量为:1.76=
44x
84+
44(3.8−x)
106
所以碳酸氢钠质量为:x=1.68g,
碳酸钠质量为:3.8-1.68=2.12g,
碳酸钠质量分数为:
2.12
3.8×100%=55.8%,
碳酸氢钠质量分数为:
1.68
3.8×100%=44.2%,
答:Na2CO3的质量分数:55.8%,NaHCO3的质量分数:44.2%.
白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物.取甲、乙、丙三份质量不同的M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应,
白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物.取甲、乙、丙三份质量不同的M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应,
27、白色粉末A是NaHCO3和KHCO3的混合物,取甲、乙、丙三份质量不同的A样品分别与50.0mL相同浓度的盐酸充分
白色粉末M是由碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物.取甲乙丙三分质量不同的M样品分别与50克的稀盐酸充分反应,得气体质量与M的质
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Na2CO3俗称纯碱,是一种白色粉末,可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3,该反应的化学方程式为?