25℃时，0.1mol•L-1HA溶液pH=2，0.1mol•L-1HB溶液pH=3．

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 11:56:40

25℃时，0.1mol•L^-1HA溶液pH=2，0.1mol•L^-1HB溶液pH=3．
（1）前者大于后者的是______（多选、错选均不给分，下同）；
①HA、HB的电离平衡常数      ②HA、HB的电离度      ③溶液中的c（OH^-）    ④溶液的导电性        ⑤溶液中由水电离出的c（H⁺）
（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是______；
①HA、HB物质的量浓度      ②同时加入足量的锌，开始反应时速率  ③同时加入足量的锌，反应完全后生成H₂的质量      ④二种酸溶液的导电能力      ⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积     ⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的PH．
（3）若中和体积为Va浓度为0.1mol•L^-1 HA溶液，消耗0.1mol•L^-1NaOH溶液的体积为Vb，且Va＞Vb，下列说法一定正确的是______．（提示：CH₃COONa溶液呈碱性）
①混合后溶液呈中性     ②混合后溶液呈酸性     ③混合后溶液呈碱性      ④混合后溶液中的溶质为NaA      ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA      ⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH．

（1）25℃时，0.1mol•L^-1HA溶液pH=2，0.1mol•L^-1HB溶液pH=3，说明HA的电离程度大于HB，
①酸的电离程度越大，其电离平衡常数越大，所以HA、HB的电离平衡常数前者大于后者，故正确；
②氢离子浓度越大，其电离程度越大，HA、HB的电离度前者大于后者，故正确；
③氢离子浓度越大，温度不变，水的离子积不变，所以溶液中的c（OH^-）越小，则前者小于后者，故错误；
④离子浓度越大，溶液的导电性越强，所以前者大于后者，故正确；
⑤酸电离出的氢离子浓度越大，溶液中由水电离出的c（H⁺）越小，所以后者大于前者，故错误；
故选①②④；
（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，HB的浓度大于HA，等PH、等体积的二者，HA的物质的量小于HB，
①HA、HB物质的量浓度，前者小于后者，故正确；
②和金属的反应速率与离子浓度成正比，等pH的两种溶液中氢离子浓度相等，所以同时加入足量的锌，开始反应时速率相等，故错误；
③和金属反应生成氢气的量与酸的物质的量成正比，HA的物质的量小于HB，同时加入足量的锌，反应完全后生成H₂的质量前者小于后者，故正确；
④溶液的导电能力与离子浓度成正比，二者溶液中离子浓度相等，所以导电能力相同，故错误；
⑤消耗的碱与酸的物质的量成之比，HA的物质的量小于HB，所以用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积前者小于后者，故正确；
⑥将这两种溶液分别稀释10倍后弱酸的pH变化小，较强酸的PH变化大，所以溶液的PH前者大于后者，故错误；
故选①③⑤；
（3）二者反应生成盐和水，若中和体积为Va浓度为0.1mol•L^-1 HA溶液，消耗0.1mol•L^-1NaOH溶液的体积为Vb，且Va＞Vb，溶液中的溶质是盐和酸，酸是弱酸，混合溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性，
故选⑤．

弱碱b溶液ph=8 则0.1mol/l共轭酸HB溶液PH=? 计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH? 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为（）常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将两溶已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c（H+）＿0.11mol/L,HB-﹦H+﹢ 0.1mol/L某一元酸HA溶液的PH不等于1与BOH混合的 25摄氏度时向20mL0.1mol/L HCl中滴加0.1mol/L NaOH溶液.求所得溶液pH 例1．求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10 已知0.1mol/L HB的pH=3,则0.1mol/L 的NaB的pH=（）（1）25℃时，0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）=10-10 mol/L，0.01mol•L-1的BOH溶液 0.1mol/l某酸HA溶液的PH=3,将溶液稀释100倍后,PH值可能为多少.