100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中( )
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/27 18:01:26
100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中( )
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
D.c(Na+)=c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
我知道,但我想问一下A选项的应该怎么改,c(OH-)和c(CH3COO-)哪个大?
我认为反应后有0.01molCH3COONa和0.01molNaOH,由于c(CH3COO-)水解,而c(OH-)是由于前者水解增加,故c(CH3COO-)比c(OH-)小
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
D.c(Na+)=c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
我知道,但我想问一下A选项的应该怎么改,c(OH-)和c(CH3COO-)哪个大?
我认为反应后有0.01molCH3COONa和0.01molNaOH,由于c(CH3COO-)水解,而c(OH-)是由于前者水解增加,故c(CH3COO-)比c(OH-)小
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
强碱和弱酸等量反应 那么最终的结果始终是碱性.(OH-) 完全电离,而(H+)部分电离.
水解的作用是微弱的 比起这个强碱所电离出来的碱性环境.
建议你用整体的思路考虑 不要钻到一处
水解的作用是微弱的 比起这个强碱所电离出来的碱性环境.
建议你用整体的思路考虑 不要钻到一处
100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中( )
100mL 0.1mol/L醋酸与50mL 0.2mol/L氢氧化钠溶液混合,所得溶液中( )
=在量热计中将100ml 0.55mol/L的CH3COOH溶液与100ml 0.50mol/L的NaOH溶液混合,温度
在量热计中将100ml 0.55mol/L的CH3COOH溶液与100ml 0.50mol/L的NaOH溶液混合,温度从
0.1mol/L醋酸溶液100ml与0.2mol/L氨水50ml混合能完全中和?等浓度体积的koH CH3COOH 混合
100ml,0.1mol/l的醋酸溶液与50ml,0.2mol/l的氢氧化钠溶液混合,所得溶液呈什么性
在量热计中将100ml 0.5mol/L的ch3cooh溶液和100ml 0.55mol/L的naoh溶液混合,温度从2
中和热的计算在量热计中将100ml 0.5mol/L的ch3cooh溶液和100ml 0.5mol/L的naoh溶液混合
20 mL 1mol/L的HAc与40 mL 0.5mol/L的NaOH混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为( )
50mL 0.1mol/L BaCl2与100mL 0.75mol/L H2SO4溶液混合
将5ml 0.2mol/l HAC溶液与10ml 0.1mol/l KOH溶液相混合,所得溶液中微粒浓度相对大小顺序是(
100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合,所得溶液的下列关系式正确的是如题