酸碱滴定计算题某一元弱酸1.25g,用水溶解稀释至50ml,用41.20ml 0.09mol/l的NAOH滴定至计量点,

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 23:18:54

酸碱滴定计算题
某一元弱酸1.25g,用水溶解稀释至50ml,用41.20ml 0.09mol/l的NAOH滴定至计量点,再加入8.24ml 0.363mol/l的HCL,PH值为4.3 求弱酸的离解常数和计量点的PH值..

1)求弱酸的离解常数
pH=pKa+lg(碱的摩尔/酸的摩尔）
4.3=pKa+lg[(41.20x0.09-8.24x0.363)/(8.24x0.363)]
4.3=pKa-0.62
pKa=4.9
Ka=1.2x10^-5
2) 求计量点的PH值
NaOH滴定至计量点时,溶液体积=50.00+41.20=91.20 mL,
所以,弱酸根的浓度=41.20x0.09/91.20=0.04066 mol/L
水解平衡,有
Kb=Kw/Ka=1x10^-14/1.2x10^-5=8.33x10^-10=[OH-]^2/(0.04066-OH-])
[OH-]=5.8x10^-6 mol/L
pH=8.76
再问：为什么碱的摩尔=41.20x0.09-8.24x0.363 这个的？
再答：弱酸，用NAOH滴定至计量点时，被全部转化成了共轭碱（毫摩尔量等于所加的NaOH毫摩尔41.20x0.09）；再加入HCl，部分共轭碱又被转换成了酸（毫摩尔量等于所加的HCl毫摩尔8.24x0.363）。那么，剩下的共轭碱的毫摩尔=41.20x0.09-8.24x0.363

（不难）1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液（0.1mol/L）滴定,计算在化学计量点时的简单的酸碱浓度滴定问题： 10mL HNO3 试剂, 用1mol/L NaOH 1.2mL滴定至无色,求HNO3的浓度. 用0.0015mol/l的NAOH溶液滴定pH=4的某一元弱酸15ml,达到终点时消耗NAOH溶液10ml,求弱酸的物质某一元弱酸HA试样1.250克用水溶解后稀释至50.00毫升,可用41.20毫升0.09000摩尔每升NaOH滴定至计量用0.04mol/l的naoh滴定ph=3的某一元弱酸20ml到达终点时消耗naoh12.5ml,求一元弱酸的物质的量浓无机及分析化学,急某一元弱酸HA试样1.250g,加水50毫升使其溶解,然后用0.09mol/LNaOH标准溶液滴定至化求电离平衡常数!25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20. 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL. 用0.01mool/L的H2SO4滴定0.01mol/L的NAOH,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误差：1多取磺胺二甲嘧啶0.4928g,用亚硝酸钠滴定液(0.1mol/L)滴定至终点时用去17.65ml. 用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100ml至中性用盐酸标准溶液（0.2mol/L)滴定硼砂（0.1mol/L,20mL),计量点时PH值是多少?