已知某温度下2HI（g）==H2（g）+I2（g）的平衡常数为0.0625.回答下列问题：

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 04:07:34

已知某温度下2HI（g）==H2（g）+I2（g）的平衡常数为0.0625.回答下列问题：
已知某温度下2HI（g）==H2（g）+I2（g）的平衡常数为0.0625.回答下列问题：
（1）该温度下,反应1/2H2（g）+1/2I2（g）==HI（g）的平衡常数为（）；
（2）下列说法可以证明HI的分解反应已经达到平衡的是（）
① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③ 反应速率v（H2）=v（I2）
④ c（HI）： c（H2）： c（I2）=2：1：1
⑤ 温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑥ 温度和体积一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑦ 温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
⑧ 温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
（3）如果将HI（g）放入容积为2L的反应瓶内,达到平衡时c（HI）=0.1mol·L^-1,则HI（g）的初始浓度为0.15 mol·L^-1.今欲将HI的转化率降低到20%,则应往此平衡系统中加入I2（g）（）mol.
（4）HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（II）所示,若改变反应条件,在甲条件下w（HI）的变化如曲线（I）所示.在乙条件下,w（HI）w（HI）的变化如曲线（III）所示.则甲条件、乙条件分别是（）和（）（填序号）
① 恒容条件下,升高温度
② 恒容条件下,降低温度
③ 恒温条件下,缩小反应容器体积
④ 恒温条件下,扩大反应容器体积

请详细解释每一个选项.

(1)0.0625,平衡常数只是温度的函数；
（2）2；7,平衡判据：正逆反应速率相等；各物质浓度不再变化（注意不是比例不再变化）；此反应为等量变换,压强,体积,质量及密度一直是不变的,不能做为判据（只有一个变量不再变化时才能说明该反应以达到平衡）
（3）0.02,HI起始浓度为0.15mol/l,已知的平衡反应了0.05mol/l,若要转化率将为20%,则平衡时反应的HI应为0.03mol/l,所以平衡应逆向反应生成HI0.02mol/l,所以加入I2的量应为0.02mol.
（4）3；4,由图可知只是反应速率发生了变化,而平衡没有发生移动,所以不能是温度发生变化,只能是浓度发生变化.I速率加快,浓度应是增大,所以是增大压强,而III相反.

已知某温度下2HI（g）==H2（g）+I2（g）的平衡常数为0.0625.回答下列问题：相同温度下的两个可逆反应,H2（g）+I2(g)＝2HI(g) 与0.5H2（g）+0.5I2(g)＝HI(g) 某温度下,可逆反应H2（g)+I(g)=2HI(g)的平衡常数K=0.25,请判断当H2,I2,HI的浓度分别是下列数值已知某温度下，可逆反应H2+I2=2HI的平衡常数为25，则可逆反应HI=0.5H2+0.5I2的平衡常数为多少在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g). 在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均为0.1m 求助啊I2(g)+H2（g）=2HI（g）放热恒容时降低温度,HI的物质的量是不是增多? 对于可逆反应H2(g)+I2(g)↔2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2开始反应,下列说法正确的是? 某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),经5分钟 0704 已知反应H2（g）+ I2(g) 2HI (g)在713K时Kc=49,若H2和I2的起始浓度均为0.020m 某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0.在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应N