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0.1mol/L的ch3cooh中c(H+)和0.2mol/L的ch3cooh的c(H+)谁大

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/17 11:16:38
0.1mol/L的ch3cooh中c(H+)和0.2mol/L的ch3cooh的c(H+)谁大
0.1mol/L的ch3cooh中c(H+)和0.2mol/L的ch3cooh的c(H+)谁大
一定是0.2mol/L醋酸多.
解析：因为浓度大,CH3COOHCH3COO- + H+ 平衡向正向移动,生成的C(H+)大,但越稀越电离,即0.1mol/L醋酸电离程度大,0.2mol/L醋酸电离程度小,所以它们中的C(H+)不是2倍的关系.
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH 向0.1mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中C(OH-)>C(H 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么? 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊? 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C 在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COO 在0.1mol/L的醋酸溶液中,c(CH3COO-),c(Oh-),c(H+),c(ch3cooh)的大小关系为?求答案 0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么? 浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH