关于3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2↑的问题
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 13:50:18
关于3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2↑的问题
原题是已知有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克.但是我在做题过程中遇到一个问题:已知5.4g水被氧化,即0.3摩尔水被氧化,可知有0.75摩尔水参加反应,可求有0.45摩尔BrF3参加反应.按原题的答案,被水还原的BrF3物质的量是0.2摩尔,占全部被还原的BrF3物质的量的2/3,即被还原的BrF3物质的量为0.3摩尔,可是我计算后,氧化剂得电子数为0.3*2*3=1.8摩尔,还原剂失电子数为0.3*2*2+(0.45-0.3)*1*2=1.5摩尔,不守恒,请问这是怎么回事?
原题是已知有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克.但是我在做题过程中遇到一个问题:已知5.4g水被氧化,即0.3摩尔水被氧化,可知有0.75摩尔水参加反应,可求有0.45摩尔BrF3参加反应.按原题的答案,被水还原的BrF3物质的量是0.2摩尔,占全部被还原的BrF3物质的量的2/3,即被还原的BrF3物质的量为0.3摩尔,可是我计算后,氧化剂得电子数为0.3*2*3=1.8摩尔,还原剂失电子数为0.3*2*2+(0.45-0.3)*1*2=1.5摩尔,不守恒,请问这是怎么回事?
即0.3摩尔水被氧化 生产0.1mol O2,氧化剂得电子数为0.3*2=0.6摩尔.0.45摩尔BrF3参加反应,生成0.1mol Br2 和 0.1mol HBrO3,还原剂失电子数为0.3*1+0.15*2=0.6摩尔.
再问: 什么意思?能否说详细点?
再答: 即0.3摩尔水被氧化 生产0.1mol O2, 氧化剂得电子数为0.3*2=0.6摩尔。 0.45摩尔BrF3参加反应,其中0.3molBrF3生成0.15mol Br2,(每个Br得3个电子0.3*3=0.9 mol) , 0.15moBrF3 生成0.15molHBrO3,(每个Br失去2个电子0.15*2=0.3 mol) ,Br即是氧化剂也是还原剂。0.3*3=0.15*2+0.3*2。十几年没有接触这些了,上周的是错的,抱歉。
再问: 什么意思?能否说详细点?
再答: 即0.3摩尔水被氧化 生产0.1mol O2, 氧化剂得电子数为0.3*2=0.6摩尔。 0.45摩尔BrF3参加反应,其中0.3molBrF3生成0.15mol Br2,(每个Br得3个电子0.3*3=0.9 mol) , 0.15moBrF3 生成0.15molHBrO3,(每个Br失去2个电子0.15*2=0.3 mol) ,Br即是氧化剂也是还原剂。0.3*3=0.15*2+0.3*2。十几年没有接触这些了,上周的是错的,抱歉。
关于3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2↑的问题
在3BrF3+5H2O==HBrO3+9HF+Br2+O2↑中,若5mol H2O 参加反应,则被水还原的 BrF3 的
来看看在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中,每3molBrF3中被水还原的BrF3的物质
在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的化学反应中,若有10.8g水被氧化,则被水还原的BrF3的物
快被搞疯了 在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,有5molH2O反应时,被水还原的BrF3的
在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中,若有5.4gH2O分子被氧化,求被水还原的BrF3是
在(3)BrF3+(5)H2O=HBrO3+Br2+(9)HF+O2↑的反映中.当有3molBrF3参加反应时,其中被水
化学中的电子转移在反应3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的
在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2反应中,若有5.4克H2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克?
3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2 中,若有5mol水发生氧化反应,则被水还原的BrF3的物质的量
在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2,每3mol反应的BrF3(F的化合价为-1)中被水还原的物质
在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的