下列关于等体积等pH的NaOH和氨水溶液,说法正确的是
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/13 11:17:23
下列关于等体积等pH的NaOH和氨水溶液,说法正确的是
A.两种溶液中OH-浓度相同
B.需要等浓度等体积的盐酸中和
C.温度升高100C,两溶液的pH仍相等
D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同
为什么?
A.两种溶液中OH-浓度相同
B.需要等浓度等体积的盐酸中和
C.温度升高100C,两溶液的pH仍相等
D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同
为什么?
答案A
因为ph值就是直接反应溶液中氢离子的物质的量浓度的参数,也就间接反应了氢氧根的物质的量浓度.这个你可以看一下概念.相关公式:ph=-lgc(H+)
B.中和他们,氨水耗盐酸体积较多.因为氨水是弱电解质,不能完全电离,它自身所含的“氢氧根”要比他电离出来的多
C.升温,pH值不等,因为氨水电离吸热(也可能是放热,我忘了…不过应该是吸热)所以升温会使他的电离平衡移动,改变氢氧根物质的量浓度
D.不相等,氨水的较大,还是因为它是弱电解质,不能完全电离,本身有的比电离出来的多
因为ph值就是直接反应溶液中氢离子的物质的量浓度的参数,也就间接反应了氢氧根的物质的量浓度.这个你可以看一下概念.相关公式:ph=-lgc(H+)
B.中和他们,氨水耗盐酸体积较多.因为氨水是弱电解质,不能完全电离,它自身所含的“氢氧根”要比他电离出来的多
C.升温,pH值不等,因为氨水电离吸热(也可能是放热,我忘了…不过应该是吸热)所以升温会使他的电离平衡移动,改变氢氧根物质的量浓度
D.不相等,氨水的较大,还是因为它是弱电解质,不能完全电离,本身有的比电离出来的多
下列关于等体积等pH的NaOH和氨水溶液,说法正确的是
常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的ph恰好等于7,下列说法正确的是
将等体积,ph相同的氨水与NaOH溶液,正确的是 A.分别加水稀释相同的倍数,稀释后两溶液ph仍相
将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NAOH溶液等体积混合后,溶液显碱性下列说法正确的是
室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH为7.下列说法中正确的是()?
25 ℃,NaOH溶液pH为a,某酸溶液pH为b,a+b=14,a≥11.将两种溶液按等体积混合,下列说法正确的是( )
在25°C时,将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合,下列关系正确的是?
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( )
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( )
等氢氧根浓度的NaOH溶液和氨水,稀释后为什么是NaOH的ph变化大?
【在线等】常温下,ph=3的酸HA和0.1mol/lNaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,则下列说法正确
等体积等物质的量浓度的氨水和NAOH溶液可中和等物质的量的HCI 为什么正确?