常温下,由水电离产生的C(OH-)=0.1mol/l的溶液中 是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/05/16 16:27:58
常温下,由水电离产生的C(OH-)=0.1mol/l的溶液中 是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断
因为是水电离出来的,那麼不可能是酸或者键溶液,因为如果是的话会抑制水的电离,但是此时CH2O(H+)=CH2O(O-)>10^(-7)mol/L
所以只能是盐溶液,而且是强堿弱酸盐,或者强酸弱堿盐,进而促进了水的电离
如果是强堿弱酸盐,打个比方:CH3COONa溶液
水电离出的部分H+,部分与CH3COO-结合生成CH3COOH
此时溶液中的OH-就是水电离出来的OH-=0.1mol/l,
那麼溶液中H+浓度=10^(-13),PH=13
2.如果是强酸弱堿盐,打个比方:NH4Cl溶液
水电离出来的OH-,部分与NH4+结合生成NH3*H2O
水电离出来的H+浓度就是0.1mol/L,溶液中的H+浓度就是0.1mol/L
此时PH=1
所以只能是盐溶液,而且是强堿弱酸盐,或者强酸弱堿盐,进而促进了水的电离
如果是强堿弱酸盐,打个比方:CH3COONa溶液
水电离出的部分H+,部分与CH3COO-结合生成CH3COOH
此时溶液中的OH-就是水电离出来的OH-=0.1mol/l,
那麼溶液中H+浓度=10^(-13),PH=13
2.如果是强酸弱堿盐,打个比方:NH4Cl溶液
水电离出来的OH-,部分与NH4+结合生成NH3*H2O
水电离出来的H+浓度就是0.1mol/L,溶液中的H+浓度就是0.1mol/L
此时PH=1
常温下,由水电离产生的C(OH-)=0.1mol/l的溶液中 是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断
溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液?
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C(H+)是多少?C(oH-)?
常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液
常温下某溶液中由水电离的c(OH-)=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( )↓
常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是
常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是
常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1x10-5mol/L,该溶液可能是
常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )
1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ,则该溶液呈酸性还是碱性?并求算该溶液中 c(H
高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C(OH-)=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?
常温下,某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液.该溶液为酸性或碱性